19．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3mol，则有42g烃A参加了反应．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH₃）₂CHC（CH₃）=CH₂或（CH₃）₂C=C（CH₃）₂或（CH₃）₃CCH=CH₂（任写1个）．
（4）若烃A能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式n（CH₃）₂C=C（CH₃）₂ $\stackrel{一定条件}{→}$．
（5）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（6）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_5种同分异构体．

18．等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（　　）

A．

C2H6

B．

C3H4

C．

C6H6

D．

C2H4

17．下列物质中既能与酸性KMnO₄溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（　　）
①苯 ②丙烷 ③乙炔 ④己烯 ⑤乙醇 ⑥己烷 ⑦聚丙烯．

A．

①②

B．

⑤⑥

C．

③④

D．

⑥⑦

16．下列物质互为同系物的是（　　）

	A．	乙烯和1，3-丁二烯		B．	CH3Cl和CH2Cl2
	C．	乙烯和聚乙烯		D．	苯和二甲苯

15．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的$\frac{1}{4}$，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为sp³，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．
（4）A₂D的沸点在同族元素中最高，其原因是水分子之间形成氢键，导致沸点升高．A₂D由液态形成晶体时密度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（用文字叙述）．
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu₂O（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a、N_A的符号表示）．

14．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，TiOSO₄遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO₄
（2）请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H₂TiO₃
（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密），如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为TiO₂ +4e^-=Ti+2O^2-
（5）为测定溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AlO³⁺+3H₂O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L^-1FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl₃溶液，待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是1.50mol•L^-1．

13．现有A、X、Y、Z、W五种元素，它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同；X基态原子的L电子层中有3个未成对电子；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子；W基态原子的最外层电子数为1，其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题：
（1）这五种元素中，电负性最大的元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁴，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”区）．
（2）已知X₂Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X₂Y的电子式：，其中心原子的杂化轨道类型是sp，1molX₂Y含有的π键数目为2N_A．
（3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，该阴离子的化学式为SO₄^2-，；其阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图1），该阳离子的化学式为[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．
（4）W、X形成某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞（其中X显-3价），则其化学式为Cu₃N．
设阿伏加德列常数为N_A，距离最近的两个W的核间距为a cm，则该晶体的密度为$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用含a和N_A的代数式表示）

12．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）．
（1）推断原料Fe（NO₃）_n中n=3．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应或沉淀完全；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=2Fe（OH）₃↓；Mn²⁺+2OH^-=Mn（OH）₂↓．
（3）说明步骤三中洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性．
（4）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O₂↑；MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，计算MnFe₂O_4-x中Fe³⁺占全部铁元素的百分率=40%．
②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：具有过程简单节约能源无污染物料廉价、可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：寻找合适催化剂使MnFe₂O₄的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物（答一点即可）．

11．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛．工业制备红矾钠的流程如下
请回答下列问题：

（1）Cr³⁺的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）锻烧铬铁矿发生反应：Fe（CrO₂）₂+Na₂CO₃+O₂$\stackrel{高温}{→}$Fe₂O₃+Na₂CrO₄+CO₂
配平上述化学反应方程式4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．

10．氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li[AlH₄]₄（填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．