9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应是加成反应		B．	苯酚和羟基扁桃酸是同系物
	C．	该反应是取代反应		D．	乙醛酸不能与 NaOH溶液反应

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	C．	CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C（OH-）减小
	D．	Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

7．化学反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）的能量变化如图所示，（注：图中△E都为正值），写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

6．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

5．以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（　　）

	A．	硝酸铵自发地溶于水
	B．	2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1
	C．	（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 KJ/mol

4．下列哪个说法可以证明反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态（　　）

	A．	1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成
	B．	1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
	C．	1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
	D．	1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂?2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

A．

升高温度

B．

增大压强

C．

减小反应物浓度

D．

增大反应物浓度

2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

1．密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，一段时间后，SO₃的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O₂）=0.04mol/（L•s），则这段时间为（　　）

A．

0.1s

B．

2.5s

C．

5s

D．

10s

20．某密闭容器中，有下列反应发生：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）．若0-2min时间段内v（A）=1mol/（L•min），则此段时间v（C）为（　　）

A．

0.5 mol/（L•min）

B．

1 mol/（L•min）

C．

2 mol/（L•min）

D．

3 mol/（L•min）