19．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H₂+2e^-=2H⁺．

18．下列理解不正确的是（　　）

	A．	化学平衡是一个动态平衡
	B．	化学平衡研究的对象主要是可逆反应
	C．	化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
	D．	化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言

17．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

	A．	：3-甲基-2-戊烯		B．	：2-甲基-3-丁炔
	C．	：1，3，4-三甲苯		D．	2，3-二甲基-2-乙基己烷

16．表是元素周期表的一部分．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图：⑪．
（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是H₂S、HCl．其中相对不稳定的是H₂S．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

15．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（　　）

A．

离子键

B．

氢键

C．

极性共价键

D．

非极性共价键

14．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（　　）

	A．	都是金属元素		B．	原子半径相差不大
	C．	原子的最外层电子数相同		D．	最高化合价相同

13．用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的方程式为：2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反应的氧化剂是（　　）

A．

H2SO4

B．

CrO3

C．

Cr2（SO4）3

D．

CH3CH2OH

12．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是C、D．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

	A．	金属性：Y＞Z		B．	氢化物的稳定性：X＞W
	C．	离子的还原性：X＞W		D．	离子半径：Z＞Y＞X

10．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第二周期中形成化合物最最多的元素
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期中可以作为半导体材料的元素
E	第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素

（1）写出元素E⁺基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）O＞N＞C＞Si
（3）B单质分子中，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp³、V形．
（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO₂（化学式）
（5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：N＞O＞C＞Si．