9．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同
	B．	H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
	C．	碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程
	D．	NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（　　）

	A．	10℃20mL 3mol/L的X溶液		B．	20℃30mL 2molL的X溶液
	C．	20℃10mL 4mol/L的X溶液		D．	10℃10mL 2mol/L的X溶液

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9 mol/L
	B．	常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
	C．	在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（ SO42-）+C（ HCO3-）+c（OH-）

6．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ/mol
	B．	1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（S）的燃烧热为-110.5 kJ/mol
	D．	HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

5．（1）已知Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO₄溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na⁺向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

4．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是硫酸首先和氧化铝反应，不产生H₂；有关反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大；
（3）该反应若使用催化剂，能使H₂产量增多吗？不能（填“能”或“不能”）

3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
（1）为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L^-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH₂（g）、1molI₂（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol^-1
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40
n（HI）	1	0.91	n

0min到20min HI的平均反应速率为0.00225mol•L^-1•min^-1；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

2．（1）如图1装置为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池．装置1中a和b为气体进口，其中a口进入的是（填名称）氢气，写出电极②发生反应的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（2）如图2，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若闭合K₁，铁棒上的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺
②若闭合K₂，铁棒附近观察到的现象是产生气泡、变红色
写出石墨棒上发生的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂
电路中通过0.02N_A个电子时，两极共产生0.02mol mol气体．

1．按官能团分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	属于芳香族化合物		B．	属于羧酸
	C．	属于醛类		D．	属于酚类

20．在CH₃CH₂CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，现象为无现象．