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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
    B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
    C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

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    8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时正极附近溶液的碱性减弱
    B．放电时，电子由Zn经导线转移到K2FeO4
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

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    7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
    C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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    5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低
    D．由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物

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    4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
    B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    C．碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气
    D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

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    3．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．钾与水反应时增大水的用量
    B．铝与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．实验室制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉状大理石

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    2．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2和WX3均属于离子化合物
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性

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    1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（NO）（　　）
    A．0.0l mol•L-1•s-1B．0.002 mol•L-1•s-1
    C．0.06mol•L-•1s-1D．0.0025mol•L-1•s-1

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    20．对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热．下列判断正确的是（　　）
    A．升高温度，混合气体颜色变浅
    B．平衡时，NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍
    C．平衡时，反应不在进行
    D．平衡时，各组分浓度不再随时间的延长而发生变化

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