9．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族，基态Zn原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有sp²、sp³．

8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55		3.44	3.98
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.93		1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中化学键的类型为共价键
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．

7．根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）

	A．	此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
	B．	此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
	C．	燃料电池中正极反应为$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
	D．	若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（　　）

A．

NF3

B．

C${H}_{3}^{-}$

C．

SO3

D．

H3O+

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
	B．	反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
	C．	Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
	D．	0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$）

4．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（　　）
①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①③④

3．下列事实不能用分子间作用力解释的是（　　）

	A．	HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
	B．	正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
	C．	邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
	D．	Na2O的熔点比MgO的熔点低

2．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX²⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数c＞d		B．	氢化物的稳定性H2Y＞HZ
	C．	离子半径X2+＜W3+		D．	第一电离能X＞W

1．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS¹，下列说法正确的是（　　）

A．

M一定是金属元素

B．

M一定是S区元素

C．

M的最高价是+1价

D．

M可能呈现出-1价

20．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO₃^-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
	B．	纵坐标为v（H+）的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合
	C．	后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
	D．	图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量的减小值