19．实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的编号）．
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸．
（3）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是D．
A．SO₂浓度必定等于O₂ 浓度的两倍
B．SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2
C．SO₂与O₂不再化合生成SO₃
D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）

18．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	-3，+5	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）反应3X₂（g）+P₂（g） 2PX₃（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

①该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动（从能量说明）

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃PO₄＞ H₃AsO₄．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn²⁺的核外电子数为48．
（3）下列说法正确的是B．
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
（4）在离子RO₃^n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是A-（x-n-24）．

16．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）

	A．	图1中，A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移
	B．	图1整个过程中共生成0.18g水
	C．	图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
	D．	图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

15．下列关于Cs描述中，错误的是（　　）

	A．	CsOH是一种既可与强酸又可与强碱反应的两性氢氧化物
	B．	Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2
	C．	Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2
	D．	CsOH很稳定，加热不易分解

14．2C+O₂=2CO，2CO+O₂=2CO₂都是放热反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	12gC与16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量
	B．	56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的总能量
	C．	12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
	D．	将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应
	C．	Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
	D．	水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的

12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

	A．	向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
	B．	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	用渗析法除去淀粉中混有的NaCl
	D．	已知${I}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

11．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是（　　）

	A．	A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期
	B．	A、D不可能在同一主族
	C．	C的最高氧化物的水化物可能显碱性
	D．	C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为3s²3p⁵．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH₂=CH₂
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物总物质的量

③据报道，“L₅⁺”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L₅⁺可能的结构式是，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．