9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
	B．	在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	向氨水中逐滴加入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+]=[Cl-]
	D．	pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

8．下列说法错误的是（　　）

	A．	二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
	B．	二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
	C．	二氧化硫和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
	D．	二氧化氮可相互结合为四氧化二氦氮

7．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．现在有D和NaHC0₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．下图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

6．分子式为C₅H₁₀O₂的有机物有多种同分异构体，其中能溶于水且只有一个官能团的结构共有（不含立体异构）（　　）

A．

8种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

5．如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

4．已知在25℃时：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳，反应的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41 kJ/mol．

3．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知：亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
①H₃PO₃的结构式为，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
②H₃AsO₃的结构式为，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

2．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为b
（a）  A          （b）  B      （c）  C         （d）  D
（2）用物质的名称填写：硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧．
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写：与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO₄；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，并用电子式表示其形成过程：．

1．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4）/mol．L-1	v（H2SO4）/mL	溶液温度反应前/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明，固体的表面积 对反应速率有影响，固体的表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8　或　2、5 （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有溶液的温度，其实验序是6和7．

20．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）

	A．	HAt很稳定		B．	砹易溶于某些有机溶剂
	C．	AgAt不溶于水		D．	砹是有色固体