10．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr²⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•4H₂O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	a=60	10	30
②	5	60	10	c=30
③	5	60	b=20	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为CO₂（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率越快；
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：Al³⁺起催化作用
假设三：SO₄^2-起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．（溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
取等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验．	反应进行相同时间后， 若溶液中的Cr2O72-浓度大于 实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72-浓度等于 实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立．

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中，用0.01mol•L^-1的 标准KMnO₄溶液进行滴定（还原产物为Mn²⁺），平行做4组实验，得出如下表数值．

组数	1	2	3	4
消耗V（KMnO4）/ml	20.04	20.00	18.90	19.96

则明矾中亚铁离子的质量分数：5.00%（保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．

9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL． 
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

8．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，锥形瓶水洗后没干燥，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）不变．
（4）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是溶液颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．

7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（该反应极快）．
②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O  I₂+4S₂O₃^2-=2I^-+S₂O₃^2-
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少锥形瓶，烧杯
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）滴定时（I^-和S₂O₃^2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色．
（4）水中溶解氧的计算式为$\frac{8bV}{a}$．（以g/L为单位）
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，则会导致测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏低．

6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复．
（ 2）下列说法中正确的有A
A．滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液
B．碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管
C．滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满，在从下口将液体放入预置的烧杯中
D．排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡
E．本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）]
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

5．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．
其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800mol/L（保留4位有效数字）．

4．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
请回答下列问题：
（1）已知S为-1价，则被氧化的元素是硫和铁．
（2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS₂的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO₂体积为235.2m³．
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象取少量炉渣，用稀硫酸溶解并过滤，在滤液中滴加几滴KMnO₄溶液，溶液褪色可证明炉渣中含有+2价的铁元素
供选择的试剂：CuSO₄溶液、稀硫酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl₃，电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版．请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂ +CuCl₂．检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂可用KSCN溶液欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）A．
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

3．在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
	B．	从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
	C．	从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
	D．	从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸

2．工业制硫酸生产流程如图：

（1）造气即将黄铁矿（主要成分FeS₂）在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积，提高反应速率．
（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有cd．（填写编号）
a．减少压强         b．升高温度     c．不断补充空气       d．及时分离出SO₃
（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂，判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
a．SO₂和SO₃浓度相等  b．SO₂百分含量保持不变  
c．容器中气体的压强不变  d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
（4）图1、2表示该SO₂和O₂的反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t₂发生改变的条件是加入催化剂．图2中时刻t₂发生改变的条件是降低温度．

1．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓H₂SO₄与SO₃充分接触．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A（可多选）．
A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化  B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成  C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃、2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄，或（2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂）．