20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他是不溶杂质．现用该废催化剂制取NiSO₄•7H₂O，流程如图1：

部分阳离子以氢氧物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al₂O₃和油脂等杂质．
（2）“酸浸”时所加入的X酸是硫酸（填化学式）．保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别是C（填选项字母）．
A.30℃、30min  B.90℃、150min  C.70℃、120min
（3）第V步调pH为2～3的目的是（请结合化学用语和平衡移动原理解释）溶液中存在水解平衡Ni²⁺+2H₂O?Ni（OH）₂+2H⁺，增大氢离子浓度平衡逆向进行避免浓缩过程中水解生成沉淀．
（4）工业上以铝和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液制成电池．放电时，NiOOH转化为Ni（OH）₂，该电池正极反应式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（5）已知：2Mg（s）+O₂（g）=2Mg（s）△H₁=-2075kJ/mol
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₂=+84.6kJ/mol
MgH₂（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）+H₂（g）△H₃=-963kJ/mol
含镍储氢材料（Mg₂NiH₄）释放氢气和Mg₂Ni的热化学方程式是Mg₂NiH₄（s）=Mg₂Ni（s）+2H₂（g）△H=+64.4KJ/mol．
（6）在含镍废催化剂中，Ni、Al和Fe的质量分数分别是29.5%、31%和5.6%．a kg含镍废催化剂按上述流程转化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的滤液Y不含Fe³⁺，滤液Z中残留的酸忽略不计，则第Ⅳ步应加入NiCO₃0.119（cb-5.5a）kg．

19．某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解反应原理，实验如图1．

（1）F仪器名称为酒精灯．
（2）实验操作顺序为：④→①→③→②→⑤→⑥．
①加入药品；②装置A、E加热一段时间；③开始通入N₂；④检查装置气密性；⑤观察到现象，停止加热装置A、E；⑥停止通入N₂
（3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是CO₂、CO．
（4）C装置的作用是除去二氧化碳气体．
（5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猜想，你认为不合理的是ad．（选项填字母）
a．只有FeCO₃  b．只有FeO  c．FeCO₃和FeO混合物  d．只有Fe₂O₃
（6）草酸亚铁晶体加热分解有如图2实验数据，已知图中N时刚好完全失去结晶水，试通过计算和分析，写出将草酸亚铁晶体加热至P时的化学方程式FeC₂O₄•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

18．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．打开K₁关闭K₂，可制取某些气体．

（1）甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H₂、NH₃、O₂，但装置Ⅱ只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂．其理由是氧气的密度比空气大．乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O₂．你认为他的改进方法是将装置Ⅱ中装满水．打开K₂关闭K₁，能比较一些物质的性质．
（2）丙同学设计实验比较氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂．在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是溶液呈橙色；仪器D在该装置中的作用是防止倒吸．在B装置中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O．
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验．他的实验目的是比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH）．
（3）实验室常用浓H₂SO₄与硝酸钠反应制取HNO₃．
①下列装置中最适合制取HNO₃的是b．
   
②实验室里贮存浓硝酸的方法是盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）．

17．在H₂与Cl₂生成HCl的反应中，已知H-H键、Cl-Cl、和H-Cl键的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（　　）

A．

（c-a-b）kJ

B．

（a+b-c）kJ

C．

（2c-a-b）kJ

D．

$\frac{2c-a-b}{2}$kJ

16．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）根据水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂（或MgR₂）型，而失去交换能力．把CaR₂（或MgR₂）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生．
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca²⁺，Mg²⁺生成沉淀．
（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe（OH）胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有机物．

15．某混合物A含有Al₂（SO4）₃、Al₂O₃和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓；③AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出最终反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

14．用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
	C．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
	D．	酸式滴定管尖嘴部分开始实验时有气泡，滴定后无气泡

13．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围是：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0，用0.1 000mol•L^-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH₃COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
	B．	溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
	C．	溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
	D．	溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且半分钟不再改变时，达到滴定终点．
（2）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗
由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

11．醋酸亚铬水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液．
②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr³⁺）变为亮蓝色（Cr²⁺）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O．
（1）装置甲中连通管a的作用是使漏斗内的液体顺利滴下．
（2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺．
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K₂关闭K₁．
（4）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬．
（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是b、c、a（填标号）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（相对分子质量为376）的产率是73.4%，
（7）一定条件下，[Cr（CH₃COO）₂]2•2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．①混合气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明混合气体中含有CO₂；
②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO．．