20．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入9.8gCu（OH）₂固体，溶液恰好能回复原浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

	A．	产生气体体积 ①=②
	B．	①中阴极质量增加，②中正极质量减小
	C．	电极反应式：①中阴极：Cu2++2e-═Cu②中正极：2H++2e-═H2↑
	D．	反应完成后溶液PH：①＜7，②＞7

19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：．
（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₃．

18．在2NO₂?N₂O₄的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）

	A．	υ正=υ逆≠0时的状态		B．	NO2全部转变成N2O4的状态
	C．	c（NO2）=c（N2O4）的状态		D．	体系的颜色发生变化的状态

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号和化学式表示）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．

16．写出下列物质或微粒的电子式
（1）H₂H：H  （2）N₂（3）镁离子Mg²⁺（4）硫离子．

15．下列各组元素中，非金属性依次增大的是（　　）

A．

I、Br、Cl

B．

Al、P、Si

C．

O、S、Na

D．

N、C、B

14．已知丁基有4种结构，分子式为C₅H₁₀O₂的羧酸有（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

13．有下列各组物质：
①石墨和碳纳米管
②甲烷和十八烷
③和
④乙酸和甲酸甲酯
⑤¹²CO₂和14CO₂
⑥H、D、T
⑦和
⑧CH₂-CH₃和
其中属于同分异构体的为④（填序号，下同）；属于同素异形体的为①； 属于同位素的为⑥；属于同系物的为②⑧．

12．碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（　　）

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

11．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优点是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．