10．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1）C离子的结构示意图
（2）A、E氢化物的稳定性比较H₂O＞NH₃（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

9．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
原子半径最小的是（除稀有气体元素）F；阴离子还原性最弱的是F^-；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄．
（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）B元素形成的单质的结构式为N≡N，E₂C₂的电子式为．
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
有以下信息可供参考：
①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍．
②B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl₃溶液相遇不显紫色．
③A、B相对分子质量之差等于54．
根据你的推导，回答下列问题：
（1）A的分子式C₁₁H₁₀O₃；C的摩尔质量72g/mol；E中官能团的名称碳碳双键、羟基．
（2）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是氧化反应．
（3）D+Cu（OH）₂反应的化学方程式CH₂=CHCHO+2Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₂=CHCOOH+2Cu₂O↓+2H₂O；反应④的化学方程式．
（4）写出符合下列要求的B的同分异构体（不包括B本身）；
①苯环上的一溴代物只有两种结构；
②可发生银镜反应；
③可与NaOH溶液反应．

7．在有机合成中，常利用反应：R-CN+2H₂O+H⁺-→R-COOH+NH₄⁺引入羧基，而-CN可以通过CO与HCN反应引入：
过与HCN反应引入：$→_{一定条件}^{HCN}$

现有某有机物的合成途径为：$→_{一定条件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化剂④}^{聚合}$D
（1）写出A、D的结构简式：A，D．
（2）有机物B中含有的官能团名称为羧基和羟基．
（3）下列反应类型为：①加成反应，③消去反应．
（4）写出B→C的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O．
写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式．

6．有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：
甲$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C₄H₈O₃）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均为C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为．
乙能发生的化学反应有（填序号）c．
a．酯化反应　b．氧化反应　c．水解反应
（2）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为．
（3）A的同类同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如下的转化关系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C₄H₉NO₂）
氨酪酸的结构简式为H₂N-CH₂-CH₂-CH₂-COOH．
（4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为．

5．据新华社消息，卫生部拟从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图所示．

（1）过氧化苯甲酰的分子式为C₁₄H₁₀O₄，其一氯代物共有3种．
（2）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：，该反应属于取代反应．
（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：
．苯甲酸的同分异构体中，属于酯类的有，属于酚类的有3．（写结构简式）

4．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）

	A．	2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
	B．	对氯甲苯和邻氯甲苯
	C．	2-甲基丁烷和戊烷
	D．	甲基丙烯酸和甲酸丙酯

3．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）₂固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
（1）①中共收集到的气体体积8.96（标况下） L
（2）①中阴极质量增加12.8g，②中负极质量减小26g
（3）反应①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg₂=0.3，lg₃=0.477），则电解后溶液PH为0.4．
（4）如果用CH₂O（甲醛）、O₂、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为HCHO-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4H₂O，则电解过程中消耗CH₂O的分子数为0.2N_A（或1.204×10²³）．．

2．有机物A的分子式为C₁₁H₁₆，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有7种．

1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
	B．	电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
	C．	电池工作时，CO32-向电极B移动
	D．	电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-