10．苯环上发生溴化所用的试剂和条件液溴、Fe，该反应的反应类型为取代反应．

9．碳原子数四到士的烷烃中其一氯化物只有一种的是和（写结构简式）

8．判断下列说法，正确的是⑤⑥
①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O₃种元素
②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化
③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）₂，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；
⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低．

7．氢氧燃料电池是燃料h₂和o₂起反应将化学能转变为电能的装置．
（1）若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；反应进行后，溶液的pH将降低（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
（2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；反应进行后，溶液pH将升高；（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
（3）若需将反应Cu+Fe³⁺=Cu²⁺ Fe²⁺设计成原电池装置，则负极材料为Cu，正极材料为石墨；，电解质溶液为FeCl₃溶液．
（4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

6．W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY₂，MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式）
（3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用化学符号表示）
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂ （任写两个）
（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H₂S（填化学式），沸点高的是H₂O（填化学式）
（6）ZW的电子式为Na⁺[：H]^-，W₂Y₂的电子式为，用电子式表示Z₂M的形成过程：．
（7）MY₂和G₂均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY₂和G₂气体同时通入品红溶液，品红溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（8）已知

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．
（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
A．N₄属于一种新型化合物
B．N₄晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N₄的能量高于N₂
D．1molN₄转变为N₂将吸收882KJ的能量．

5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
	B．	第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	C．	同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4．某饱和一氯代烷3.70g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO₃酸化，再加入足量AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74g．则该卤代烃的分子式为：C₄H₉Cl，这种一氯代物的同分异构体种类有4种．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
	B．	在一定条件下，化合物Y可与Br2发生加成反应
	C．	用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
	D．	化合物Y中不含有手性碳原子

2．分子式为C₁₀H₁₄的一取代芳香烃，其可能的结构有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

1．（1）由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．

实验装置
部分实验现象	A（二价金属）不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应为A-2e^-═A²⁺．
②装置乙中正极的电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu．
③装置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．
（2）在一定温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）达到平衡状态时，n（SO₂）：n（O₂）：n （SO₃）=2：3：4．缩小体积，再次达到平衡状态时，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，下列说法正确的是AB．
A．再次达到平衡状态时，n（SO₂）为0.4mol     B．缩小体积，再次达到平衡过程中，v_正＞v_逆
C．使用催化剂对反应速率影响不大           D．工业上一般采用增加SO₂的浓度来提高O₂的转化率．