20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	利用排空气法收集CO2		B．	收集氧气
	C．	制备并检验氢气的可燃性		D．	氨水溶于水

19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol
则M与N相比，较稳定的是M．
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是2MgSO₄+CO=2MgO+SO₂+CO₂+SO₃．
②由Mg可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，则Mg是该电池的负极，该电池反应的离子方程式为Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂．
③用惰性电极电解SO₂水溶液：H₂SO₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+S↓+H₂O装置如图2所示，S单质将在a极得到（填“a”或“b”）；该电极的电极反应式4e-+H₂O+H₂SO₃=S↓+4OH^-

18．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
（1）电极b是电源的负极；
（2）溶液A的溶质是（填化学式）NaOH；
（3）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：Cl₂与水的反应为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．
（5）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

17．已知反应：2CH₃COCH₃（l）?CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲线
	B．	从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的$\frac{△n（0℃）}{△n（20℃）}$=1
	C．	升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
	D．	反应进行到20min末，CH3COCH3的$\frac{v（0℃）}{v（20℃）}$＜1

16．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，则原溶液的浓度为（　　）

A．

0.01 mol•L-1

B．

0.017 mol•L-1

C．

0.05 mol•L-1

D．

0.50 mol•L-1

15．已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（　　）

	A．	Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
	B．	Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
	C．	Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
	D．	Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

14．下列实验对应的结论不正确的是（　　）

	A．	能组成Zn、Cu原电池		B．	能证明非金属性C＞Si
	C．	说明反应2NO2?N2O4△H＞0		D．	白色沉淀为BaSO4

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH一定为12
	B．	已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42-
	C．	常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c（H+）=10-10mol/L
	D．	工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

12．下列各组物质分类正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	HF	HClO4	Ba（OH）2	食盐水溶液
弱电解质	Cu（OH）2	NH3•H2O	BaSO4	HClO
非电解质	Cu	SO2	蔗糖	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列关于热化学的说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应是吸热反应
	B．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
	C．	化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
	D．	由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量