10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂                    B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度                D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ•mol-1	436	496	463

由此计算2mol H₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ．

9．某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H5OH

C．

C2H4O

D．

C2H4O2

8．元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是，Y中含有的化学键类型是共价键．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．

甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO₂中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

7．表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（　　）

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-1nm）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

	A．	上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
	B．	③④处于同一周期
	C．	元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
	D．	⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

6．有以下四种微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（结构为），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
	B．	N4属于一种新型的化合物
	C．	14N与15N化学性质不相同
	D．	1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量

5．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
	C．	同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
	B．	在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
	C．	在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
	D．	液态HCl不能导电，属于共价化合物

3．简要回答下列问题
（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；该反应在工业上的用途是焊接钢轨．
（4）工业上用二氧化硅与焦炭反应制得粗硅，其反应的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）⑨的原子结构示意图是．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N（填元素符号）．
（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H₂S（填化学式）．
（4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式）Cl₂，怎样证明？（用化学方程式表示）答：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

1．
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填写编号）．零族的区域为D．（填写编号）
（2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到C．
A．催化剂                             B．制造农药的元素
C．半导体材料                         D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填元素名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的片状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．