10．下列物质性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3		B．	离子半径：Na+＞Cl-＞F-
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	离子的还原性 Cl＞Br＞I

9．对于反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化
	B．	改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
	C．	升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
	D．	若在原电池中进行，反应放出的热量不变

8．反应CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，平衡常数不变
	B．	减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
	C．	增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
	D．	降低温度，平衡向逆反应方向移动

7．一定量的锌粉和2mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）

A．

石墨

B．

氧化铜

C．

浓盐酸

D．

醋酸钠固体

6．在25℃、101k Pa下，0.2mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/mol
	B．	0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2 kJ/mol

5．合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热△H为（　　）

A．

1471kJ/mol

B．

-1471kJ/mol

C．

93kJ/mol

D．

-93kJ/mol

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
	B．	等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞b
	C．	该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
	D．	1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH 10mol

3．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是分液漏斗，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是控制反应速度．
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成．
①Ⅲ中的试剂为碱石灰；
②Ⅳ发生反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O；
③Ⅴ的作用为除去没有被氧化完的氨气，装置V的缺陷是没有防倒吸．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为Mg₃N₂，写出A与水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

2．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于浓盐酸；
③CuS不溶于浓硫酸；
④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）

	A．	CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
	B．	CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
	C．	CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
	D．	CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解

1．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n²个的是（　　）

A．

Ne和 Ar

B．

H-和Na+

C．

Ne和Cl-

D．

F-和S2-