20．锗（Ge）、锡（Sn）、铅是第ⅣA元素，三种单质的熔点依次为1211℃、232℃、237.5℃．下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是（　　）

	A．	熔点：GeCl4＜NaCl
	B．	酸性：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4
	C．	相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应，速率依次减慢
	D．	常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质表面生成一层保护薄膜

19．已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
	B．	1molH2的能量比2molH的能量低
	C．	1molH2离解成2molH要放出437.6kJ的热量
	D．	氢原子不如氢气分子活泼

18．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

	A．	还原性强弱：CI-＜Br一＜I -		B．	微粒半径大小：S＞Na+＞O2-
	C．	热稳定性：HF＞H2O＞NH3		D．	碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

17．下列离子中，电子数和质子数与Na⁺相同的是（　　）

A．

H3O+

B．

F-

C．

OH-

D．

Ne

16．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）

	A．	氨气分子的电子式：		B．	硫原子结构示意图：
	C．	次氯酸的结构式：H-O-Cl		D．	H2O的电子式：

15．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60		20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr₂O₇^2-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
假设一：Fe²⁺起催化作用：
假设二：Al³⁺起催化作用；
假设三：SO₄^2-起催化作用；…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

14．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O₂中燃烧的反应是放热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．则2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）时放出的热量为482kJ．
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是b电极（填a电极或b电极），负极反应式为H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O．
（4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上发生的电极反应式为：O₂+4e^-═2O^2-
则负极上发生的电极反应式为2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

13．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
	B．	镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
	C．	镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O
	D．	镁次氯酸盐燃料放电过程中OH-移向正极

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素
	B．	有热量放出的变化一定是放热反应
	C．	化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成
	D．	影响化学反应速率的本质因素是催化剂

11．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多
	B．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	C．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
	D．	Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来