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10．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）

	A．	铝热反应		B．	氧化钙和水反应
	C．	C+H2O$\stackrel{高温}{→}$CO+H2		D．	一氧化碳气体的燃烧

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9．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为X+3Y?4Z；
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是c；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变．

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8．N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g），△H＞0
①下表为该反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10^-3mol/（L•s）．
②现以NO₂、O₂、N₂O₅、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式NO₂+NO₃^--e^-═N₂O₅．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

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7．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K（CH3COOH） =1.8×10-5	K（HClO） =3.0×10-8	K（H2CO3）a1=4.4×10-7 K（H2CO3）a2=4.7×10-11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	图象中a、c两点所处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	C．	图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
	D．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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6．工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g），将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快
	B．	若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、Ec、Ed（单位：），则△H=（4Ea+2Eb-Ec-4Ed ）KJ/mol
	C．	该反应能量变化如图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小
	D．	由如图和题目信息可知该反应△H＞0，△S＞0，所以在较高温度下可自发进行

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5．如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
	B．	电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红
	C．	当d电极产生2g气体时，b极有32g物质析出
	D．	电解少量时间后向乙中加适量盐酸，溶液组成可以恢复到原电解前的状态

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4．现有下列四个图象：

下列反应中符合上述图象的反应是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0		B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0		D．	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

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3．关于如图中四个图象的说法正确的是（　　）

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．

	A．	①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/mol
	B．	②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
	C．	③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
	D．	④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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