10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	有机物的一氯取代物有四种
	C．	有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
	D．	不能用裂化汽油萃取溴水中的溴．

9．居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（　　）

A．

甲烷和丙烷

B．

乙烷和甲醛

C．

乙烷和丁烷

D．

戊烷和己烷

8．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．
请写出：A的化学式HF（或NH₄⁺）（写一种）；D的化学式H₂O．

7．已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K⁺．

6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数B．
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径E．
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G．

5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是羧基、羟基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：．

4．利用如图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，作气密性检查．
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．
⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．
⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：
（1）常温常压下的压强为101KPa，温度为25℃．
（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲 同学测出此  条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%＜保留2位有效数字）．（相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比．乘以100%所得的数值，以百分数表示．）引起该误差的可能原因ac．
a．镁带中含铝；b．没有除去镁带表面的氧化物；c．反应放热；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同学提出可用如图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确等．

3．检验下列离子时，选用的试剂正确的是（　　）

	A．	Fe2+（KSCN溶液）		B．	Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$（NaOH溶液）		D．	SO${\;}_{4}^{2-}$（先加HCl，再加BaCl2溶液）

2．下列有关公众安全的叙述中，正确的是（　　）

	A．	室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒，应确保煤充分燃烧和烟道通畅
	B．	氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
	C．	家中发生天然气泄漏时，应立即使用室内电话报警
	D．	在房子中放一盆清水，可防止CO中毒

1．下列气体中，不具有毒性的气体是（　　）

A．

N2

B．

Cl2

C．

CO

D．

SO2