10．某有机物的结构式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C16H16O7
	B．	能与钠、乙醇、乙酸、溴发生反应，不能与碳酸钠发生反应
	C．	能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解发应
	D．	1mol 该有机物最多能与2mol NaOH或4mol H2发生反应

9．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
	B．	7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.3NA
	C．	铁与稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA
	D．	0.2 g $D_2^{16}O$中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA

8．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（　　）

	A．	洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同
	B．	燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放
	C．	洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
	D．	通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极极，电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.45%．

6．某小组的同学欲探究NH₃经一系列反应得到HNO₃和NH₄NO₃的过程，NH₃的转化过程如图所示．

甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．

用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K₁、K₂、K₃、K₄，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24LL（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
a．关闭K₃并熄灭酒精灯
b．关闭K₄并熄灭酒精灯
c．关闭K₃、K₄并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
	B．	1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+
	C．	向Ca（ Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+S02+H20═CaSO3+2HC1O
	D．	向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-

4．常温下，0.1mol•L^-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	HX、HY、HZ的酸性依次增强		B．	离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
	C．	电离常数：K（HZ）＜K（HY）		D．	c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
	B．	图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
	D．	图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
	B．	1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
	C．	H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S?2H++S2-
	D．	8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行

1．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
⑥0.1mol•L^-1 HNO₂溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．

A．

①④⑥

B．

①②③④

C．

①④⑤⑥

D．

全部