20．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　） 

	A．	M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，则生成0.001molNaOH
	B．	去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红
	C．	M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
	D．	M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

19．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na₂SO₄水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：
NaTi₂（PO₄）₃+2Na₂NiFe^Ⅱ（CN）₆ $?_{充电}^{放电}$ Na₃Ti₂（PO₄）₃+2NaNiFe^Ⅲ（CN）₆
（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
	B．	放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
	C．	充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIIⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ（CN）6
	D．	该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

18．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	钢管与铅连接，钢管可被保护
	B．	铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
	C．	纯铁比生铁更容易被腐蚀
	D．	钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

17．如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），该反应的△H₀＞，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的物质．
2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（1）△H=-137.8kJ•mol^-1
则反应：4H₂O （1）+2CO₂（g）=2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ•mol^-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t₁＜t₂＜t₃）

温度（℃） 气体总浓度 （mol/L） 时间（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	9×10-3	2.7×10-2	8.1×10-2
t2	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2
t3	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2

氨基甲酸铵分解反应是吸热反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10^-6．
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．

16．现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C₇H₅O₂Na，在一定条件下可发生下述一系列反应．

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
请回答下列问题：
（1）B中官能团名称是醛基，G→H的反应类型是消去反应．
（2）C的结构简式为CH₃COOH．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E→F：；②H→I：．
（4）M的结构简式为：．
（5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：．
（6）下列说法正确的是：bc．
a．H的核磁共振氢谱有4组峰 
b.1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br₂
c．M苯环上的一氯代物有两种
（7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式等．（任写一种）
a．与FeCl₃溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应．

15．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．

火法炼铜

B．

中和滴定

C．

酿酒

D．

制眼镜

14．如图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na₂CO₃溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr₂反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

已知
①
②R₁COOH$→_{一定条件}^{HCl}$HCl+R₁COOR
③
④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
回答下列问题：
（1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是苯（填名称）；C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
（2）A的结构简式为；E→F的反应类型为取代反应．
（3）D+G→M的化学方程式为+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl
（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有19种（不含立体异构）；
①遇FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是（写结构简式）．
（5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和（CH₂）₃CCl为起始原料制备 的合成路线：$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$→_{浓H_{2}O_{4}/△}^{浓HNO_{3}}$$\stackrel{浓HI}{→}$．

13．随着淡水资源的日益匮乏，人们讲目光转向海水，海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示，流程中采取减压的目的是降低海水的沸点，节约能源．

（2）电渗析法是一种很好的海水淡化技术，其原理如图2．则电极a接直流电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“浓海水”）．
（3）可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源，如海水提溴、海水提镁等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物，如果以该浓海水，氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化，再依次进行氯化，吹出、吸收（吸收剂为SO₂），再氯化、萃取、蒸馏，吸收过程中发生反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
②海水提镁：（如图3）

操作a若是在空气流中直接加热，则会生成Mg（OH）Cl，反应的化学方程式为MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；为得到MgCl₂，操作a应在氯化氢气流中加热．

12．向10mL0.10mol•L^-1某一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	HA为一元强酸
	B．	水的电离程度：a点＞b点＞c点
	C．	c点时，酸和碱恰好完全反应
	D．	d点时，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

11．图甲是在微生物的作用下将有机废水（主要含有葡萄糖）的化学能转化为电能的装置，图乙是用情性电极电解饱和食盐水制取一种家用消毒液的装置，下列说法错误的是（　　）

	A．	M电极的电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+
	B．	N电极上每消耗22.4L气体（标准状况）时，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区
	C．	若装置乙所需的电能来自装置甲，则b极应与X极连接
	D．	由装置乙制得的家用消毒液的有效成分是NaClO