20．下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )A．检验SO42-:加入BaCl2溶液出现白色沉淀.再加足量稀盐酸沉淀不溶解B．检验Cl-:加入AgNO3溶液出现白色沉淀C．检验Na+:将干净的铂丝蘸——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

20．下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）

	A．	检验SO₄^2-：加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
	B．	检验Cl^-：加入AgNO₃溶液出现白色沉淀
	C．	检验Na⁺：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
	D．	检验NH₄⁺：滴入浓NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生气体发现变蓝

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19．下列离子方程式正确的是（　　）

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18．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
	B．	铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气
	C．	二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应
	D．	在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

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17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SO₂具有强氧化性，故可作漂白剂
	B．	可通过加热氯化铵固体使其分解的办法来制备氨气
	C．	浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故要盛放在棕色试剂瓶中
	D．	Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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16．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应
	B．	因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液永久褪色
	C．	大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨
	D．	浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性

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15．可逆反应2A（g）+B（g）?C（g），经过10s后，A的浓度为2mol•L^-1，在此同时，B的浓度降低了0.06mol•L^-1．
（1）A的起始浓度为多少？
（2）10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

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14．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（2）苯的硝化反应C₆H₆+HNO₃$→_{50℃～60℃}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．

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13．元素周期表现共有七个周期，第四周期有18种元素，砷元素在周期表的位置第四周期第ⅤA族．

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12．对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
	B．	化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
	C．	若将该反应设计成原电池，锌为负极
	D．	若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

科目： 来源： 题型：选择题

11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大
	B．	电池负极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
	C．	电池工作时，电子由正极流向负极
	D．	电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

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