18．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O．

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出乙醇制取乙烯的反应原理：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）你认为哪个同学的观点正确？乙 （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO₄^2-．
（4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液．发生加成反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

17．按要求填空
（1）下列各组中的两种有机物，请判断它们之间的关系：（请在下列空白处填写：“相同物质”或“同系物”或“同分异构体”等）
①2-甲基丙烷和丁烷同分异构体．②1-已烯和环已烷同分异构体．
（2）某烃结构式如下：，共面的碳原子最多有
12个，共线的碳原子最多有6个．
（3）对羟基苯甲酸乙酯的结构简式为；
（4） 系统法命名的名称为2，3-二甲基-1-丁烯．

16．有下列物质：①N₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥Na₂S ⑦NH₄Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥
（2）只由极性键构成的物质是④
（3）只由非极性键构成的物质是①
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦
（5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤
（6）由离子键和极性键构成的物质是③
（7）由离子键和非极性键构成的物质是②
（8）写出①②⑥的电子式，，．

15．三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（2）第一电离能：S＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：S＞P．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取sp³杂化，与PO₃^-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO₃．
（4）二硫化碳属于非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（5）用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为N_A．
（6）纯叠氮酸（HN₃）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN₃分子间存在氢键．
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na⁺与OH^-之间的距离为acm，晶胞中Na⁺的配位数为6，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为$\frac{20}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

14．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．
I．（1）探究小组甲用酸性KMnO₄溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置中（夹持部分略去），如图1，最合理的是：B（填字母序号）．

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
Ⅱ．探究小组乙测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b
常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
（2）如图2，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）（填＜、＞或=）．
当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L^-1；
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

13．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO_x，、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N₂O结构式可表不为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

12．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H₂C₂O₄•2H₂O，杂质不与KMnO₄反应）．实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②酸化KMnO₄溶液的酸应为稀硫酸．（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平离子方程式：□MnO→+□H₂C₂O₄+□H⁺→□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
④滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	草酸溶液体积	酸性KMnO4溶液体积
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.20	20.58
第二次	25.00	4.00	24.40
第三次	25.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=22.80；
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol•L^-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L^-1（列式计算）；市售白醋总酸量=4.5g•100mL^-1（列式计算）．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H₂SO₄溶液：
（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色变化，准确判断滴定终点．
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？②③（填写编号，下同）．
哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？①．
（4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．
（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图所示，则待测液物质的量浓度为0.051mol/L．

9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
	B．	碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
	C．	滴定时达到滴定终点时仰视读数
	D．	锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤