18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
	B．	若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
	C．	相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
	D．	其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

17．为探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题

（1）在实验中，A部分的装置是b（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生
②装置D和E中出现的不同现象说明了氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③装置F的作用是吸收氯气
④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）试剂（填写试剂或用品名称）．

16．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压        b．增加SO₂的浓度      c．升温        d．及时移走产物
（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是BC．（选填编号）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
硫酸工业尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c（Na⁺）与 c（OH^-）之比为2×10⁵．
该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A（用编号排序）
A．Na₂SO₃       B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄．

15．20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等．
（1）K原子核外电子云有4种不同的伸展方向，电子填充了10个轨道；写出硫原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：K＞S＞C＞N＞O；
（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式O=C=O，产物K₂S的电子式为；
（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl₂+4H₂O→SO₄^2-+8H⁺+6Cl^-；
（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67.2L和另一种气体单质H₂．写出其爆炸的化学方程式2HN₃→H₂+3N₂．

14．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；
₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是₃₀Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH₃分子中N原子的杂化方式为SP³杂化，NH₃分子的空间立体构型是三角锥型．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）₂+4NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出
（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是b．

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256}{ρ•a3}$ mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

13．已知：在25℃时，H₂O?H⁺+OH^-　         K_W=10^-14
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　 K_a=1.8×10^-5
K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列说法正确的是（　　）

	A．	醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
	B．	0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b
	C．	醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW•Ka
	D．	在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀

12．含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH₃CHO+2Cu（OH）₄^2- $\stackrel{△}{→}$2CH₃COO^-+Cu₂O↓+5H₂O
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为[Ar]3d⁹．
（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是sp²，sp³；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为7mol．
（3）与H₂O互为等电子体的一种阴离子为NH₂^-（填化学式）．H₂O与CH₃CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为分子间形成氢键．
（4）画出配离子Cu（OH）₄^2-的结构式（不考虑空间构型）．

11．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）1mol A的单质分子中π键的个数为2N_A．
（3）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞NH₃ （用化学式表示）．
（4）A的简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶体的密度为ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用含a、N_A的计算式表示）

10．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应反应产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）当图中C=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为2：1．

9．人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减．请回答：
（1）铁原子L能层上有8种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为3d⁶4s²．
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图．其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为sp²
sp³，N与Fe之间存在的相互作用是极性键、配位键．血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨
酸（），其分子中σ键和π键的个数比为9：1．
（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为8，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm³（用含a的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数）．
（4）铁氰化钾（K₃[Fe（CN）₆]）俗称赤血盐，可用于检验Fe²⁺，反应的离子方程式为3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．其配体的电子式为，与其配体互为等电子体的微粒有N₂、CO（任写两种，填化学式）．