18．碳、氮在自然界中广泛存在．
（1）CH₃COOH中C院子轨道杂化类型有sp³和sp²；1 mol CH₃COOH分子中含有α键的数目为7mol或7×6.02×10²³．
（2）50号元素Sn在周期表中位置是第五周期第ⅣA族；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p²或[Kr]4d¹⁰5s²5p²．
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl₄），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl₄两种可能立体结构分别是正四面体结构和平面正方形结构．
（4）与H₂O电子数相同的一种含有碳元素的阳离子为CH₅⁺
（填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O与CH₃CH₃OH之间可以形成氢键．
（5）元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1．
②该晶体中Xⁿ⁺离子中n=1．
③晶体中每个N^3-被6等距离的Xⁿ⁺¹离子包围．

17．CuSO₄在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu₂S等一系列铜的硫化物活化组分．
（1）Cu²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹（或[Ar]3d⁹）；
（2）SO₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是sp³；写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄；
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，
[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO₄能转化为CuS的原因是在相同温度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同温度下，CuS比ZnS更难溶．
（5）CuS比CuO的熔点低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）³（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离化学-选修5：有机化学基础子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

16．如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为F中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO₂与稀硝酸反应也生成SO₄^2-．

15．结晶玫瑰是具有强烈玫瑰气味的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：
（1）A的类别是卤代烃，能与Cl₂反应生成A的烷烃是甲烷．D中的官能团名称是醛基、氯原子．
（2）反应③的化学方程式为
（3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾
（4）B的核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为2：2：1：1．

14．Hagemann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH₂=CHC≡CH；E→F的反应类型是酯化反应．
（2）H中含有的官能团名称是酯基、羰基、碳碳双键；
（3）写出B生成C的化学方程式为．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基（CH₃O-）．
TMOB的结构简式是．
（5）下列说法正确的是cd．
a．A可选用电石和食盐水利用启普发生器制取
b．E、F、G和H中均可发生酯化反应
c．1mol　G完全燃烧生成8molH₂O．
d．H能发生加成、取代反应．

13．请回答下列问题：
（1）₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是GaAs，其晶体结构类型可能为原子晶体．
（2）维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B₁的说法正确的是bd．
a．只含σ键和π键
b．既有共价键又有离子键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．既含有极性键又含有非极性键
（3）维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有d．
A．离子键、共价键　　　　
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力．

12．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp³、sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74%．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为N_A，则金属铜的晶体密度ρ为$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（用a、N_A表示）．

11．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO₂催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO₂（g）?+CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：
?+H₂（g）△H₁=+117.6kJ/mol
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol．
（2）在温度为T₁时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO₂，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO₂在该条件下反应已达到平衡状态的是bd（填字母）；
a、v_正（CO₂）=v_正（CO）
b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
c、混合气体的密度不变
d、CO₂的体积分数保持不变
（3）在温度为T₂时的恒容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P₀，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P₀、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．

①B（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为4N_A．

10．对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）

	A．	甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应
	B．	分子中共平面的碳原子数相同
	C．	可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
	D．	均能与溴水反应

9．蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉，兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3：3：1释放出C₂₃H₄₈、C₂₅H₅₂、C₂₇H₅₆三种激素，以吸引雄蜂，并由雄蜂帮其传播花粉．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次减小
	B．	1molC23H48含共价键70mol
	C．	C23H48、C25H52、C27H56互为同系物
	D．	C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水