8．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr原子基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；配合物[Cr（H₂O）₆]Cl₃中，与Cr³⁺形成配位键的配体分子是H₂O．
（2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为sp²、sp³杂化．
（3）与H₂O互为等电子体的一种分子为H₂S（填化学式）；NH₃在H₂O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为氨气分子与分子之间形成氢键．

7．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列化合物中能发生消去反应的是bc（填字母）．
a．CH₃OH      　  b．CH₃CH₂Cl     　c．CH₃CH₂OH　　 d．
②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是d（填字母）．

（2）甲苯（）是一种重要的有机化工原料．
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7个．
②甲苯苯环上的一溴代物有3种，请写出其中一种的结构简式或或．
③除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是高锰酸钾溶液．

6．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	该物质属于芳香族化合物
	B．	该有机物的分子式为C15H18O3
	C．	遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
	D．	1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生反应

5．原乙酸二甲基苄基酯可用于调配多种化妆品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程图可以用来制备目标物M（原乙酸二甲基苄基酯）

已知：（X为卤族原子）
RX+Mg→RMgX；
请回答下列问题：
（1）反应①条件为：光照，反应③、⑤的反应类型分别为加成反应、氧化反应；
（2）M的分子式：C₁₂H₁₆O₂；
（3）写化学反应方程式：
B→C：CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
E→M：；
D的同分异构体与银氨溶液的反应：．
（4）E的同分异构体有很多：
①其中遇FeCl₃显示且苯环上只有两个侧链的同分异构体有12种；
②其中苯环上的一溴代物只有一种的同分异构体有9种．

4．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层能级中有3个未成对电子．
（1）C元素原子基态时的价电子排布式为2s²2p⁴，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于σ键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为，BC₂属于非极性分子（填”极性“或”非极性“）；当n=3时，B与C形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞Si＞Li（用元素符号表示）．
（4）如图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元．该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个，该晶体的化学式为CaTiO₃．

3．①甲醇（CH₃OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H₂）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：2H₂（g）+CO（g）=2CH₃OH（l）△H=-32akJ/mol．
②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH₃OH+NH₃═C₃H₇N+3H₂O，请写出三甲胺的电子式：．
（2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，常温下电离常数K=9.1×10^-8，K=1.1×10^-23，回答下列有关问题：
①已知NaHS溶液中S^2-的浓度小于H₂S的浓度，则溶液呈碱性（填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl₂后，溶液中$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{S}^{-}）}$将变大（填：变大、变小或不变）
②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na₂CO₃与Na₂S的混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）c（HS^-）＞c（H⁺）；；
③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺；现有2×10^-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10^-4mol/L的CuSO₄溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成有（填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，K_SP（CuS=1.27×10^-30）Qc＞Ksp．

2．现有两份质量都为13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金属混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的H₂在标准状况下的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

5：6

1．纽扣式Li-MnO₂电池是使用较广的锂电池，电极材料是锂和石墨，电解质溶液是LiClO₄溶于碳酸丙烯（PC）和1，2-二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶剂．电池总反应为Li+MnO₂═LiMnO₂下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作室，锂电极反应式为Li-e-═Li+
	B．	若将石墨换成铁时，电池还能继续工作
	C．	电池工作时，电解质中的ClO4-运动到电池的石墨极
	D．	正极发生了还原反应

20．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C16H16O9
	B．	能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳
	C．	能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物
	D．	NaOH、H2、溴水分别与1mol绿原酸反应时，消耗反应物的最大物质的量都为4mol

19．化学与科学、社会、环境、生活等都密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	食品包装中的干燥剂必须用特别包装纸包装，其成分多为氧化钙颗粒，也有硅胶颗粒
	B．	蛋白质、塑料、合成橡胶、光导纤维都是高分子化合物
	C．	Fe2O3、CuO、PbO等金属氧化物是我国古代就已经使用的用于烧碱釉陶的彩色釉面原料
	D．	控制汽车尾气、工业尾气、建筑扬尘、垃圾焚烧等的任意排放是治理雾霾天气重要环节