18．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO₂还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	方英石晶体中存在着SiO4结构单元
	B．	1 mol Si形成2 mol Si-O键
	C．	上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
	D．	方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°

17．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
	B．	石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
	C．	720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
	D．	14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

16．在冰晶石（Na₃[AlF₆]）晶胞中，[AlF₆]^3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl^-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（　　）

A．

2：1

B．

3：2

C．

5：2

D．

5：1

15．根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：硅，1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼，1s²2s²2p¹．
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟，1s²2s²2p⁵．
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：氖，1s²2s²2p⁶．

14．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置    
②电子质量很小且带负电荷
③电子在原子里有“广阔”的运动空间     
④运动速度接近光速
⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．

A．

①②③⑥

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

⑤⑥

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	所有的电子在同一区域里运动
	B．	能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
	C．	处于最低能量的原子叫基态原子
	D．	同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

12．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其装置图如下．

（1）①中反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）②处的现象是：无水硫酸铜变蓝色．
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO₂生成．第二次使用时的作用是检验SO₂是否除净．
（4）④的作用是：吸收二氧化硫；反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（5）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象可证明产物中一定有CO₂气体．

11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A-F）

实验步骤③涉及的化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，实验步骤  ⑥涉及的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）实验结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

10．（1）下列两幅谱图是结构简式为CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH（OH）CH₃的两种有机化合物的¹H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH₃CH（OH）CH₃的¹H-NMR谱图，并说明理由．

答：A
（2）写出下列有机物的结构简式
异戊烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃     氯乙烷CH₃CH₂Cl
丙烯CH₃-CH=CH₂    乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃
（3）下图是维生素A的分子结构

维生素A中的含氧官能团是羟基（写名称），维生素A的分子式是C₂₀H₃₀O
（4）写出C₃H₅Cl的链状的所有同分异构体．

9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式），原因是O₃相对分子质量较大，范德华力较大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为Na₂O；晶胞中A原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度（g•cm^-3 ）2.27g•cm^-3（保留小数点后两位数字）．