8．国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（　　）

	A．	锰价电子排布为3d74s0		B．	Bi是d区金属
	C．	该晶体的化学式为MnBi		D．	该合金堆积方式是简单立方

7．某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是③①④⑤②（填选项序号）．
①打开活塞与止水夹
②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞
③检查气密性，组装好其它部分仪器
④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平
⑤关闭活塞与止水夹
（3）第（2）题中操作④的目的是将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O₂反应生成NO₂对气体产物的观察产生干扰．
（4）上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
（5）能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是B（填选项字母）．原因是2NO+O₂=2NO₂（用化学方程式表示）．
A．U形管右侧中收集到无色气味
B．U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色
C．U形管中溶液颜色变成蓝色
（6）为了进行喷泉实验，该同学又进行了如下操作：关闭活塞，反应继续，当酸液与铜丝分离，再打开活塞，如此连续反复几次，直到把烧瓶中的氧气尽可能消耗干净，关闭活塞．此时若要在烧瓶中进行喷泉实验，可进行的操作是用热毛巾捂住圆底烧瓶的底部，打开止水夹，当看到烧杯中导管口有气泡冒出一会儿后，再移开热毛巾．

6．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（　　）

A．

CH3CH（OH）CH3

B．

CH3CH2CH2CH2OH

C．

CH3CH2CH2OH

D．

CH3CH2OCH2CH3

5．回答下列问题：
（1）烃（）的系统命名法的名称是2，3-二甲基戊烷；
（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为CH₃C（CH₃）=C（CH₃）CH₃；
（3）下列四种有机物分子式都是C₄H₁₀O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是D．

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

4．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
a．该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．
b．苯环上的一氯取代物有4种同分异构体．

3．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入c（填写字母），然后，再通过蒸馏即可得到乙醛．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+H₂．

2．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）写出CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{hv}{→}$CH₃Cl+HCl．．
（2）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是除去过量的氯气
（3）E装置的作用是CD（填编号）；
A．收集气体     B．吸收氯气     C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是AB（填编号）．
A．CH₄    B．CH₃Cl      C．CH₂Cl₂      D．CHCl₃     E．CCl₄．

1．下列符号不符合事实的是（　　）

A．

4s2

B．

2p3

C．

3d8

D．

3f14

20．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，C的元素符号为K．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．

19．根据信息及要求填空．（写出元素名称）
（1）B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是氯元素．
（2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是铍元素．
（3）D原子L层上有二个轨道充满电子，D是氧元素．
（4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是氯元素．