18．选择高效催化剂能使汽车尾气中NO、CO转化为N₂和CO₂，降低空气中污染性气体含量．
（1）图1表示其他条件不变时，反应2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）中，c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，已知催化剂表面积与化学反应速率成正比，不改变平衡体系中N₂的体积分数．其他条件相同时，温度不同，化学反应限度不同．
①T₁＜（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在图象上画出温度为T₂，接触面积为S₂且S₂＜S₁的曲线．
（2）在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO．实验测得NO转化为N2的转化率φ（NO）随温度变化曲线如图2，所示．
①若反应进行10min时到达A点，计算0～10min内用N₂表示的化学反应速率c（N₂）==0.04mol/L•min．
②在A点对应的容器中，混合气体压强与起始时的混合气体压强之比为4：5．

17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I₁、I₂…表示，单位为kJ•mol^-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

	I1	I2	I3	I4	I5	…
R	740	1500	7700	10500	13600	…

①R的最高正价为+3价  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  
④R元素的原子最外层共有4个电子  
⑤R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²．

A．

①③

B．

②③

C．

②③④

D．

②③⑤

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的
	B．	只含极性键的分子一定是极性分子
	C．	氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
	D．	H-O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

15．在10L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（　　）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（A）	n（B）	n（C）
①	700	4.0	1.0	1.80
②	800	1.0	4.0	1.60
③	800	2.0	2.0	a
④	900	1.0	1.0	b

	A．	实验①中，若10min达到平衡，则v（D）=9.0×10-2mol/（L•min）
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=3.2
	C．	实验③中，达到平衡时A的转化率为60%
	D．	实验④中，达到平衡时，b＜1.0

14．如图是实验室制取某些气体的装置．
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．
（2）若用该装置制取O₂，反应物可选择过氧化氢与二氧化锰（或水与过氧化钠） （填试剂名称）；
（3）若用该装置制取NO₂，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）利用该装置还可制取abcd（选填下列字母序号）等气体．
a．H₂  b．CO₂  c．NH₃  d．SO₂．

13．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（　　）

A．

Li

B．

C

C．

Si

D．

S

12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

11．某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为（　　）

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH2=CH-CH3

C．

CH2=CH-CH2-CH3

D．

CH2=C（CH3）2

10．（1）HNO₃与金属反应情况多种多样．为探究HNO₃性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号	浓硝酸与水的体积比	实 验 现 象
Ⅰ	1﹕1	反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	1﹕3	反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ	1﹕5	反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

制备NO气体最适宜的是：实验Ⅱ，理由是：产物是NO，反应速率较快（不用加热）．
（2）兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：检查装置的气密性．
②推测B中可以观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是：除去NO中混有的CO₂．
③装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
④E装置的实验目的是：尾气处理，防止有害气体对大气污染．

9．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（ 2 ）B的氢化物易液化的原因是NH₃分子间易形成氢键，沸点高；
（ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为1.204×10²⁴或者2N_A；
（4）基态D原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．DO₂Cl₂熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于分子晶体．
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是CuH．