8．等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）

A．

CS2与NO2

B．

SO2与O3

C．

NCl3与BF3

D．

NH3与SO3

7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）

A．

K与F

B．

Na与Cl

C．

Al与S

D．

Mg与Cl

6．下列物质：①BeCl₂  ②C₂H₄  ③P₄  ④BF₃  ⑤NF₃ ⑥H₂O₂，其中含极性键的非极性分子是（　　）

A．

①③④

B．

②③⑥

C．

①②④

D．

③④⑤

5．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

氯化硫（S2Cl2）

B．

次氯酸

C．

六氟化氙

D．

三氟化硼

4．已知X、Y为同周期主族元素，且电负性x＞Y，下列说法一定错误的是（　　）

	A．	原子半径：X＜Y
	B．	第一电离能：X＞Y
	C．	气态氢化物的稳定性：HmY小于HnY
	D．	X与Y形成化合物时，一般显负价，Y显正价

3．某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以确定该微粒为Ne
	B．	对应元素的单质可能是强还原剂
	C．	对应元素可能是电负性最大的元素
	D．	对应元素可能位于元素周期表中第13列

2．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（　　）

A．

16

B．

17

C．

18

D．

19

1．一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）．
求：（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L，
（2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
（3）x=3．
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11，（化为最简整数比）

20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
（1）实验中选用的物质名称为：A高氯酸，B碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠．
（2）C处反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-）．
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是Cl＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn²⁺，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．
（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（5）B处的实验现象为试纸变蓝．
（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，否（填“能”或“否”）．

19．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（　　）

	A．	该物质中磷元素的化合价为+3
	B．	该物质分子中不含非极性共价键
	C．	该物质的熔、沸点比P4低
	D．	该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023