18．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO₄^3-的VSEPR模型是正四面体结构．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：CH₃⁺；CH₃^-．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：BF₃，三角锥形分子：NF₃，四面体形分子：CF₄．
（4）写出SO₃常见的等电子体的化学式，一价阴离子：NO₃^-（写出一种，下同）；二价阴离子：CO₃^2-，它们的中心原子采用的杂化方式都是sp²．

17．氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是2s²2p³．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①请用价电子层对互斥理论推测NH₃分子的空间构型是三角锥型，其中H-N-H的键角为107°18′．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：NH₃分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为3．
（3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：NH₃＞AsH₃＞PH₃，NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高．

16．根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ•mol^-1），下列说法不正确的是（　　）

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
u	420	3100	4400	5900

	A．	T的氯化物最可能的化学式为TCl3
	B．	氦元素最有可能与Q元素位于同一族
	C．	在同周期表中，最可能处于同一族的是R和U
	D．	U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li

15．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）

	A．	晶体硅没有固定的熔沸点
	B．	形成晶体硅的速率越快越好
	C．	可用于X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
	D．	晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性

14．不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（　　）

	A．	形成的晶体熔点较高
	B．	一个分子中共含有15个σ键
	C．	属于极性分子，故极易溶于水
	D．	所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

13．下列排序错误的是（　　）

	A．	熔点由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
	B．	晶体的熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
	C．	晶体的硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	D．	晶体的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力
	B．	原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合
	C．	分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
	D．	含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
	B．	杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
	C．	若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化
	D．	H2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同

10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

	A．	σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
	B．	气体单质中一定有σ键，可能有π键
	C．	乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有π键断裂
	D．	当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

9．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（　　）

A．

范德华力

B．

共价键

C．

氢键

D．

离子键