8．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	HA为一元强酸
	B．	MOH为一元弱碱
	C．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度
	D．	K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	B．	A极的电极反应式为
	C．	当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
	D．	B极为电池的正极，发生还原反应

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y的单质均具有较高的熔沸点
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
	C．	原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
	D．	Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
	B．	取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45NA
	C．	1L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
	D．	53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA

4．完成以下实验：①用图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式HBr+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
（2）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水、把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
（3）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用如图2装置进行实验的目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；图中右边试管中的现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去；水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质．

3．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A原子基态时原子轨道上有两个未成对电子，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；D元素基态原子的最包层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是O₃（填分子式）；A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是分子晶体和离子晶体．
（3）C和D的单质可反应生成原子个数比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm．晶胞中A离子的配位数为8；列式计算晶体F的密度：2.27g•cm^-3．（结果保留两位小数）

2．C₆₀（结构模型如图1所示）的发现是化学界的大事之一．C₆₀与金属钾化合生成K₃C₆₀具有超导性．
（1）C₆₀晶体中C₆₀和C₆₀间作用力属于分子间作用力（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）．
（2）如图2依次是石墨、金刚石的结构图：
石墨中碳原子的杂化方式是sp²；石墨的熔点＞金刚石的熔点（填“＞”或“＜”）．
（3）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

1．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）b元素基态原子核外未成对电子数为2个．元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是O＞S＞Na（填元素符号）．
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂（写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是sp．
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是NaCl（填化学式），若其晶体密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

20．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．

卤族元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX₃的是b．（填字母）

19．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：

元素		Mn	Fe
电离能（kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（1）Mn元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多，而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为分子晶体．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu²⁺形成配位键的是D．（填字母，下同）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^-
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是B．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．