18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：①银氨溶液的化学式为： Ag（NH3）2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用．

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H₂O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH₄）₂CO₃（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．

17．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO₂；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂和S、SiO₂（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为CuO、Cu（OH）₂，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe³⁺离子浓度为4.0×10^-8 mol/L．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH₄）₂SO₄（写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了0.4mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=12.8g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

16．发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂（g） 和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=0.25mol/L•min．
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度． ii．判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：L₁＞L₂．
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．
（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47KJ/mol
反应②：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ•mol^-1；
则反应①的△H₁=-159.47KJ/mol．

15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HA的电离方程式为HA?H++A-
	B．	稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
	C．	0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH-）+C（HB）
	D．	NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

14．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
	B．	实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯
	C．	乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种
	D．	Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA
	B．	常温常压下，19 g D3O+含有10 NA个电子
	C．	室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2NA
	D．	25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA

12．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）

	A．	“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”．爆竹爆将炸发生的是分解反应
	B．	“甘之如饴”说明糖类均有甜味
	C．	“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
	D．	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

11．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．
请回答：富含油脂的是④（填序号，下同）．富含蛋白质的是③．属于调味剂的是②．
（2）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是③（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是④（填序号）；蛋白质水解后生成氨基酸（填名称，下同），油脂水解后生成高级脂肪酸和甘油．
（3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
a．某同学胃酸过多，应选用的药物是③（填序号）．
b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号，下同）．
c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②．

10．（1）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl₄（填化学式），作为还原剂的物质是H₂（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H₂2mol．
（2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO₃）的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．
（3）现有下列4种物质：①SO₂、②NO₂、③Na₂O₂、④Al₂O₃．其中，难溶于水的是④（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是②；能与水反应生成氧气的是③；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是①．

9．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．
（2）元素⑧的原子结构示意图是．
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是CH₄（填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH（填化学式）．
（4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N（填元素符号）．
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是离子键．
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．