8．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$；
②5min至10min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．

7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

（1）由A→B的反应类型是消去反应．
（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是．
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

（3）丁的结构简式为；
（4）反应③的化学方程式是；
（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团一NH₂且一NH₂直接与碳原子相连
（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方 程式是．

6．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L．由水电离出的c（H⁺）=10^-10 mol/L．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）c²（A^-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

5．合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图1可知2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
	B．	图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
	C．	图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
	D．	图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

4．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．

反应进行的前5min内，v（H₂）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．反应①平衡常数表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H₃=-41.2kJ/mol．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．
a．v_正＞v_逆  b．v_正＜v_逆 c．v_正=v_逆  d．无法判断．

3．区别SO₂气体和CO₂气体的方法是（　　）

	A．	通入澄清石灰水		B．	用品红溶液
	C．	用湿润的蓝色石蕊试纸		D．	根据有无毒性

2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（　　）

	A．	苹果汁中的Fe2+变成Fe3+		B．	苹果汁中含有Cu2+
	C．	苹果汁含有OH-		D．	苹果汁含有Fe3+

1．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线．
已知：A（C₁₀H₁₆O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B含有的非氧官能团的名称碳碳双键．C与HBr发生的反应类型是加成反应．
（2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．
（3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为．
（4）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有8个碳原子在同一平面上．
①结构中含有苯环   ②只有一个侧链   ③能发生酯化反应  ④不能发生消去反应
（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．完成下列合成内酯路线：

20．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是N（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×10²³或2N_A．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE₂^-的立体构型为V形或角形，YE₃^2-的中心原子杂化类型为sp²．
（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是H₂O、NH₃之间易形成氢键．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol^-1（用含a、b的代数式表示）．

19．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂．设备A的名称是合成塔；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N₂的沸点加热蒸发即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH₄+H₂O（g） CO+3H₂．
（2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO₂ 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化学式）．
②该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致产品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是95%，NO制HNO₃的产率是90%，则制HNO₃所用的NH₃的质量占总耗NH₃质量的53.9%（保留三位有效数值）．