18．下列有关叙述中正碗的是（　　）

	A．	常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	C．	相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
	D．	向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

17．CH₂CH₂Br与NH₃反应生成（CH₂CH₂）₂NH和HBr，下列说法错误的是（　　）

	A．	若原料完全反应生成上述产物，CH2CH2Br与NH3的物质之比为2：1
	B．	该反应属于取代反应
	C．	CH2CH2Br与HBr均属于电解质
	D．	CH2CH2Br难溶于水

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，22g CO2含碳氧双键数目为2 NA
	B．	12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1 NA
	C．	标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA
	D．	7.8 g Na202与足量的水反应转移电子数为0.2 NA

15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
（1）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14
（2）1mol NH₃完全转化HNO₃，若在次过程中不补充水，则所得HNO₃溶液的质量分数为77.8%（保留2位小数）
（3）已知NH₃完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO₃的转化率为92%．请计算用17吨NH₃可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨？
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑     ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑        ②
若每生产1mol CO₂，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．

14．α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）

已知：①CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr
②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$CH₃CH₂COOH
完成下列填空：
（1）写出D的结构简式
（2）写出反应类型：反应④加成反应或还原反应
（3）写出反应所需要试剂与条件：反应①液溴、光照  反应②乙醇、浓硫酸、加热
（4）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③分子中有5种不同化学环境的氢原子
（5）检验E是否完全转化为F的方法是取样，加入新制氢氧化铜，加热无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F
（6）路线二与路线一相比不太理想，理由是H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，会生成酯类副产物，影响产率
（7）利用已知条件，设计一条由制备的合成路线．
（合成路线的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

13．碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+
完成下列填空：
（1）月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示．
①月桂烯与等物质的量的Br₂发生加成反应，可以得到4种产物．
②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为
③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有2种．
（2）烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH₃COCH₃）与羧酸Y（C₅H₁₀O₂），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是（CH₃）₃CCOOH，X的系统命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯．
（3）化学式为C₈H₁₂的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH₃COCH₂COOH，写出Z可能的结构简式：．

12．如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
采用可抽动铜丝进行实验的优点是可以控制反应的进行．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为变红．
（3）从C试管的直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH₃、
Cl₂．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是过滤．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO会溶于稀硫酸中．
（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置	实验现象
	品红褪色

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为Cu₂S．

11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7    HCN：K_i1=4.9×10^-10 K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K⁺]＞[CN^-]＞[H⁺]．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

10．空气质量评价的主要污染物为PM₁₀、PM_2.5、SO₂、NO₂、O₃和CO等物质．其中，NO₂与SO₂都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
完成下列填空：
（1）在一定条件下，将等物质的量的NO₂、SO₂气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是a、c．
a．v（NO₂）_生成=v（SO₂）_消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
（2）当空气中同时存在NO₂与SO₂时，SO₂会更快地转变成H₂SO₄，其原因是NO₂起到催化剂的作用．
（3）科学家正在研究利用催化技术将NO₂和CO转变成无害的CO₂和N₂，反应的化学方程式：
2NO₂（g）+4CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$4CO₂（g）+N₂（g）+Q（Q＞0）
若在密闭容器中充入NO₂和CO，下列措施能提高NO₂转化率的是C、D．
A．选用高效催化剂    B．充入NO₂C．降低温度     D．加压
（4）请写出N原子最外层电子轨道表达式，写出CO₂的电子式．
（5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是D．
A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
（6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．

9．能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（　　）

	A．	混合体系$\stackrel{溴水}{→}$Br2的颜色褪去
	B．	混合体系$\stackrel{足量稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淡黄色沉淀
	C．	混合体系$\stackrel{提取}{→}$有机物$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$紫色褪去
	D．	混合体系$\stackrel{提取}{→}$有机物$\stackrel{Br_{2}的CCl_{4}溶液}{→}$Br2的颜色褪去