8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
	B．	电解饱和食盐水可制得金属钠
	C．	海水晒盐过程中主要涉及物理变化
	D．	海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

7．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物		B．	多肽、油脂、淀粉均为酯类
	C．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质		D．	福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

6．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性		B．	最高价氧化物对应水化物的酸性
	C．	单质与氢气反应的难易		D．	单质与氢气反应放出热量的多少

5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子晶体中共价键越强，熔点越高
	B．	分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
	C．	冰熔化时水分子中共价键发生断裂
	D．	CaCl2晶体中含有两种化学键

4．下列物质不属于危险品的是（　　）

A．

硝化甘油

B．

苯

C．

重晶石

D．

硝酸铵

3．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是钛的两种同位素．下列有关Ti的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti少1个质子
	B．	${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti的化学性质相同
	C．	${\;}_{22}^{46}$Ti的相对原子质量是46
	D．	${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序数为47

2．有报道指出，由咖喱原料高度提纯而成的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿药物研究的热点．其部分合成路线如图：

请回答下判问题：
（1）A中含有的官能团名称是醛基、羧基．反应A→B的反应的化学方程式为．
（2）B→C的反应类型为氧化反应，C的结构简式为．
（3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
（4）写出E的结构简式，下列有关E的叙述正确的是ac．
a．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应
b.1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br₂
c．E能与FeCl₂溶液发生显色反应
d.1mol E最多能与3mol NaOH发生反应
（5）D（C₈H₈0₃）的同分异构体中，符合下列条件的共有10种．
①苯环上的一取代物有3种；②1mol该物质与烧碱溶液充分反应，消耗3mol NaOH．

1．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）E常有+2、+3两种价态，画出E²⁺离子的价电子排布图．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型sp²、sp³．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
③已知H₃AO₂为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃A₂为一元酸的原因H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（4）E⁺在水溶液中以[E（H₂O）₈]²⁺形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH₃）₄]^2-的立体构型为正八面体．
（5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28 g•cn^-2（保留到小数点后两位）．

20．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，硬水加热后产生沉淀的例子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O等（写出生成一种沉淀物的即可），
（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图如图1．

①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca²⁺ 和调节pH．
②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）₂、ClO₂、K₂FeO₄等．
（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如图2．
①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
②A、B中放置的物质的名称：A是阳离子交换树脂；B是阴离子换树脂． A、B中放置的物质不可以互换．请说明原因硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子会与阴离子交换树脂中的OH^-生成Mg（OH）₂、Ca（OH）₂沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

19．下列实验现象，解释或结论正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中龠Na+，不含K+
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加 少量氯水，溶液变成红色	溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，精置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在少量无水乙醇中加入金属Na+，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体	CH3CH2OH是弱电解质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D