8．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
操作或装置
目的	配制一定物质的量浓度溶液	分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物	做“白色”喷泉实验	用NaOH溶液滴定稀盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA
	B．	2.24LNz和足量Hz充分反应转移的电子数目为0.6NA
	C．	含氢原子1.806×l024的甲基中含有的质子数为10NA
	D．	1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA

6．由分类思想，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠、盐酸都为强电解质
	B．	铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生
	C．	糖类、蛋白质都为高分子化合物
	D．	一氯甲烷、二氧化碳都是极性分子

5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）

	A．	纯碱主要成分为Na2CO3		B．	热的纯碱溶液去污效果更好
	C．	纯碱有利于油污水解		D．	纯碱常用于治疗胃酸过多

4．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4C→Na₂S+4CO   Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na₂S7.8g，最多生成标况下的CO8.96L．
（2）若在反应过程中生成的Na₂S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是6mol≤n≤12mol，若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为8mol．
（3）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄ 及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

3．A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烃基或氢原子
Ⅱ．反应①、②、⑤的原子利用率都为100%．
完成下列填空：
（1）B的名称为苯乙烯；反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热；反应④的反应类型是消去反应．
（2）关于有机产品Y的说法正确的是AD．
A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1molY与H₂、浓溴水中的Br₂反应，最多消耗分别为4mol和2mol
C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
a．属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b．能发生银镜反应和水解反应
（4）设计一条以CH₃CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．
（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

2．叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲的最简式为C₇H₇NO₂；丙中含有官能团的名称为氨基和羧基．
（2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：．
（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

i．步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
ii．步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基．
iiii．步骤 IV反应的化学方程式为．

1．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；
②量取一定量的NH₄ HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
称取3.000g MgSO₄样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A电子天平；B250mL容量瓶．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净．
实验二：测定产品MgCO₃•nH₂O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为a→e、d→b（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是吸收CO₂以便测定样品中碳元素的含量．
（4）加热前先通入N₂排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N₂的作用是将分解生成的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的b、c（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置Ⅰ反应前后质量差m₁             b．装置Ⅱ反应前后质量差m₂    c．装置Ⅲ反应前后质量差m₃．

20．电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现．
（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有NaOH，H₂，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO₂，写出反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃．
（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出．
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生．
（3）铝原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p¹，其中有5种不同能级的电子．
（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为6mol．
（5）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO₃        b．Mg        c．MnO₂        d．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式说明）．

19．在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是（　　）

	A．	4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成		B．	ω=14.7
	C．	反应过程中产生的氢气是2.24L		D．	滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液