18．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式来表示）．
（6）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄ 溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）

				X
Y		Z	W

	A．	X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
	B．	Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
	C．	X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
	D．	Y是第三周期第ⅡA族元素

16．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
	B．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	C．	将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
	D．	蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	C4H10有三种同分异构体
	B．	乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
	C．	常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
	D．	因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
	B．	通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
	C．	大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
	D．	通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

13．G为台成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应．合成G的路线如下．

已知：R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr
（1）G中的官能团名称是羟基、溴原子，A的名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）D-E的化学反应方程式，F的结构简式．
（3）检验B中官能团试剂氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液．
（4）满足下列条件的G的同分异构体有2种．
①与FeCl₃反应发生显色反应
②苯环上一氯代物只有一种    
③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下．G$→_{浓H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反应①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L
①H的结构简式为HCOOH；
②写出K的结构简式．

12．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
（1）A元素名称是氢；基态D原子核外电子的排布式为．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
（3）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中c原子杂化轨道类型是sp³．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．

11．工业合成气（CO₂、CO、H₂）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应：
I   CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H2O（g）△H₁=-58kJ．mol^-l
ⅡCO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H₂=-99kj．mol^-l
ⅢCO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ．mol^-l
在压强分别为P_i．P₂且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	由图可知：Pl＜P2
	B．	升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小
	C．	恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动
	D．	其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变

10．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）

	A．	甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙
	B．	分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
	C．	相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
	D．	向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

9．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
	B．	少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
	D．	碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-