8．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
	B．	Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
	C．	利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
	D．	可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）

7．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应生成2.24 L O2时转移的电子数为0.2NA
	B．	1 L 14 mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7NA
	C．	1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为NA
	D．	1 mol OH-的电子总数比1 mol-OH的电子总数多NA

6．碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
请写出CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同温度下反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	600	750	900	1100	1250
平衡常数K	2.5	1.6	1	0.9	0.6

①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．
其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	0.5	1

（3）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

5．有机物A和B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，在稀硫酸中加热均能生成C和D，其中D能发生如下变化（略去了部分产物及反应条件）：

已知：i．A、B、C、D、E均能与NaHCO₃反应；
 ii．只有A、C能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
iii．E能发生银镜反应；
iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．
请按要求回答下列问题：
（1）G所含官能团名称：碳碳双键、羧基；图中属于氧化反应的是①．
（2）写出结构简式：B、I、J．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应 ④：．
反应A→C+D：．
（4）能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有3种．
①苯环上一卤代物只有两种 ②能与FeCl₃溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应．
写出其中一种的结构简式：任意一种．

4．下表中实线表示目前元素周期表七个周期的部分边界． ①～⑧八种元素在周期表中的相对位置如下：

请按要求回答下列问题：
（1）请在上表中用实线画出从第三周期到第六周期金属和非金属的交界线．
（2）元素 ⑤、⑥、⑦氢化物的稳定性由强到弱是（填化学式）H₂O＞H₂S＞PH₃．
（3）由元素 ①、③、⑤组成的共价化合物有多种，写出其中相对分子质量最小的分子的电子式：．
（4）设计实验证明单质的还原性：②①时，涉及反应原理的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
若利用如图装置实验，证明元素的非金属性：⑧⑦，则A中盛有浓盐酸，B中有KMnO₄固体，C中反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；但需在C的试管口处堵一块蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收尾气．
（5）元素 ④的最高价氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）HNO₃=H⁺+NO₃^-；与X的组成元素相同的离子化合物（含X的阴离子）的水溶液也呈酸性的原因是硝酸铵属于强电解质，在水中完全电离，其中NH₄⁺水解而使溶液显酸性．
欲将标准状况下8.96L M（由元素 ④和 ⑤组成的双原子气体分子）全部被水吸收成为元素④的最高价氧化物的水化物，需元素 ⑤的双原子分子约0.3×6.02×10²³个．

3．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下．已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	M是阴离子交换膜		B．	Y电极上产生无色气体
	C．	X电极区域可产生Mg（OH）2		D．	X电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O

2．常温下向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN₃的K_a=10^-4.7）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	水电离出的c（OH-）：①点小于 ③点
	B．	此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
	C．	②点时c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	④点时c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

1．下列实验操作能达到目的是（　　）

	A．	锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去
	B．	向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全
	C．	向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X的种类
	D．	将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

20．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯食品袋耐高温加热
	B．	石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀
	C．	羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗
	D．	把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点

19．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ•mol^-1
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示反应速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．