18．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）

	A．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
	B．	制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
	C．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	D．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

17．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反应
II：2NH₃（g）+8NO（g）═5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH₃） 和n（N₂） 随时间变化的关系如图1所示：

用NH₃表示从开始到t₁时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N₂和N₂O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N₂O含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O．

16．高分子化合物G是作为锂电池中 Li⁺ 迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：+$\stackrel{催化剂}{→}$
（1）写出F中所有含氧官能团的名称酯基、羟基．F的核磁共振氢谱中有5组峰．
（2）A→B的反应类型是取代反应或水解反应．
（3）B→C的化学方程式是．
（4）D→E反应条件是浓硫酸、加热．
（5）G的结构简式是．
（6）写出与D含有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HOCH₂CH（CH₃）COOH、HOCH₂CH₂CH₂COOH、CH₃CH（OH）CH₂COOH、CH₃CH₂CH（OH）COOH．

15．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
（1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是Al₂O₃、NaAlO₂．
（2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．

14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．

根据判断出的元素回答问题
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞O＞F，N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO₄＞H₂SiO₃
（3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式
（4）已知1mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567 kJ/mol．

13．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH₄和CO₂，一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（ g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H＞0
	B．	P4＞P3＞P2＞Pl
	C．	1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
	D．	1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64 （mol/L）2

12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

	A．	铜电极应与X相连接
	B．	H+透过离子交换膜由N极向M极移动
	C．	M电极反应式：（C6H10O5）n+7n H2O-24n e-═6n CO2↑+24n H+
	D．	当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

11．25℃时，下列有关0.10mol/L Na₂SO₃溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（　　）

	A．	与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-=CaSO3↓
	B．	通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）
	C．	加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大
	D．	通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
	B．	海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
	C．	在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大
	D．	2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
	B．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	C．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
	D．	浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗