8．下列不正确的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
	B．	同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）
	D．	某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L-1（忽略溶液体积变化）

7．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（　　）

	A．	不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗
	B．	银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置
	C．	检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热，冷却后加AgNO3溶液
	D．	同温下用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
	B．	NA代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为NA
	C．	235U与238U的相互转化不是化学变化
	D．	元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强

5．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
	B．	明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
	C．	合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
	D．	纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量

4．为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液          B．K₃[Fe（CN）₆]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（3）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H═-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H═-1480kJ•mol^-1
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式为：4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，则正极反应式是：FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂（未配平），已知该硫铁矿样品中FeS₂的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10t该硫铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为3.36×10⁶L；制得98%的硫酸质量为15t．

3．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器a、b的名称分别为：a冷凝管、b锥形瓶；
仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）．
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-
③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-．
（5）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO₂氧化酸性含I^-废液回收碘．
①完成ClO₂氧化I^-的离子方程式：□ClO₂+□I^-+□8H⁺═□I₂+□Cl^-+□4H₂O
②若处理含I^-相同量的废液回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

2．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬的分子式为C₁₅H₁₄O₃；其所含氧官能团的名称是羧基、醚键．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体Q满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出Q的结构简式：．
（5）按如图路线，由D可合成高聚物H：D$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$G$\stackrel{一定条件}{→}$H
D→G、G→H的反应类型分别为消去反应、加聚反应；
G→H的化学方程式为．
（6）根据已有知识并结合相关信息，在下面方框内写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

1．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．请回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na（写元素符号），D在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物热稳定性最差的是PH₃（写化学式）．
（3）由上述元素组成的物质，含有A的二元离子化合物的电子式为Na⁺[：H]^-；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（5）写出一种工业制备单质E的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

20．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	90 g丙醇中存在的共价键总数为15 NA
	B．	1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2 NA
	D．	2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA

19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-