8．下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
	B．	己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
	C．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和氢气反应生成环己烷，二者反应类型相同
	D．	在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

7．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	乙醇（乙酸）	KOH溶液	分液
C	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	四氯化碳分子的电子式：		D．	乙酸乙酯的实验式：C2H4O

5．据报道，继洗发水之后，购物小票、ATM凭条等因含有化学物质双酚A也陷入致癌风波，双酚A的结构简式为，下列说法不正确的是（　　）

	A．	双酚A属于酚类		B．	双酚A属于芳香族化合物
	C．	双酚A与苯酚互为同系物		D．	双酚A不属于醇类

4．汽车已经进入千家万户，汽油来自于石油化工．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃
	B．	石油分馏是物理变化，裂化、裂解和催化重整属于化学变化
	C．	石油裂化的目的主要是提高汽油的产量
	D．	裂化主要是将链烃变为芳香烃

3．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H₂（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH₂）₂]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
（1）写出甲的分子式N₂H₄．
（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为N₂H₄+6Fe₂O₃=N₂↑+4Fe₃O₄+2H₂O．
（4）已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
①甲与新制Cu（OH）₂之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性N₂H₄中N元素为-2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）₂中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；．
②甲与新制Cu（OH）₂充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分Cu或Cu、Cu₂O或Cu₂O（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固体乙的成分是Cu₂O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu₂O．

2．请回答：
（1）写出CH₃Cl的电子式．
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1515.2kJ•mol^-1．
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu²⁺离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：
1ClO₃^-+2Fe³⁺+10OH^-=1Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．

1．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R₃COOH+
（R₁、R₂、R₃与R₄可能是氢、烃基或其他基团）
（1）A中官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应．
（2）E的结构简式为．
（3）C+F→M的化学方程式．
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是bd．
a．             
b．
c．                               
d．CH₂=CH-CH=CH-CH=CH-CH₂COOH
（5）写出从Br-CH₂CH₂-Br→HCOOCH₂CH₂OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）BrCH₂CH₂Br HOCH₂CH₂OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH₂CH₂OOCH．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14-a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
	B．	相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），则两溶液pH相同
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	对于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

19．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C₆H₅OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔．下列说法不正确的是（　　）

	A．	右室电极为该电池的正极
	B．	左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
	C．	右室电极附近溶液的pH减小
	D．	工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室