5．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗             D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr               B．KI                C．K₂S               D．K₂CrO₄．

4．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
（2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
（3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是①④填序号：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
③锥形瓶未用待测液润洗
④滴定过程中振荡时有液滴溅出
（4）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2，则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．

3．制备纳米材料TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去
其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂．
用氧化还原滴定法测定TiO₂：
一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶
液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺（Ti³⁺和Ti⁴⁺在溶液中无色，与 KSCN溶液不反应），请回答下列
问题：
（1）有利于TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的条件有吸热（写出1个条件）．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的哪两种ac（填字母代号）．

（3）滴定时，NH₄Fe（SO₄）₂标准液用什么仪器盛装？酸式滴定管；滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟不褪色．
（4）下列错误操作导致TiO₂质量分数测定结果如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
若容量瓶清洗之后，未干燥．无影响；
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．偏低．

2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L^-1．

1．汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NaN₃，
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na₂O+2CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（3）安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BD
A．KCl                  B．KNO₃            C．Na₂S             D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na₂CO₃；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO₃，或Na₂CO₃与NaHCO₃混合物．

13．在化工生产中，有一种重要的有机原料甲，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件已略去）．

已知：①甲为芳香烃，其相对分子质量为92；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
③-COOH为间位定位基，烷烃为邻位定位基．
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）甲的结构简式为，最多有13个原子共面．
（2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为羧基、硝基．
（3）已知A核磁共振氢谱谱峰的面积比为2：2：2：1，则反应⑤的化学方程式为．
（4）Y的结构中含有3个环状结构，则反应①至⑤中属于取代反应的是①④．（填序号）
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种．
①含有苯环
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应
③1mol该有机物能与2molNaHCO₃完全反应．

12．Li-Al/FeS电池具有大容量、小污染、低成本及原料储备丰富等优点，电池总反应式为：4Li+FeS₂$?_{充电}^{放电}$2Li₂S+Fe，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，锂铝合金作负极，Li+向负极移动
	B．	充电时，阴极的电极反应式为：Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2
	C．	该电池可用LiCl水溶液作电解质溶液
	D．	以Al作阳极，FeS为阴极，LiCl-KCl低共熔混合物为电解质进行电解，可以制得FeS2

11．写出下列烷烃的分子式
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍C₅H₁₂．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C₁₄H₃₀．
（4）0.01mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464LC₇H₁₆．

10．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）

	A．	碱金属元素的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强
	B．	碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强
	C．	随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大
	D．	碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

9．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-，取少量上述溶液分别进行如下实验：①一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化；②一份加入BaCl₂溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	溶液中只含Cu2+、SO42-
	C．	需要利用焰色反应才能确定有无Na+
	D．	溶液中肯定没有I-但无法确定有无Cl-