15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
	B．	常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
	D．	红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚

14．工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1；
已知：N-N键能193kJ•mol^-1，N≡N键能946kJ•mol^-1
（1）按照轨道重叠方式可知，N₂分子中共价键类型为σ键、π键，其中较稳定的是π键．
（2）合成氨常用铁系催化剂，写出基态铁原子价电子排布图．
（3）在较高温度下，铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤．其中一种吸附方式为：，该吸附方式能加快反应速率的原因是氮氮三键变成了双键，结构发生改变．
（4）氨分子空间构型是三角锥，其氮原子采用的轨道杂化方式为sp³，氨是极性（填“极性”、“非极性”）分子，能与水分子形成氢键，易溶于水．固态氨是面心立方晶胞，有关数据如下表：

X射线衍射	N-H键长	N-N距离	H-N-H键角
数据	101.9pm	339.0pm	107°

（5）固态氨晶体中氨分子的配位数12．
（6）列式计算固体氨的密度．

13．在氨水与NH₄HCO₃混合溶液中滴入FeCl₂溶液，不可能发生反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
	B．	Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
	C．	Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
	D．	2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂A的pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
	B．	b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
	C．	C点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
	D．	d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

11．氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法．
（l）已知：1molH一H键、lmo1N一H键、1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的焓变△H=+92kJ/mol．
（2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH₃（两容器装有催化剂）发生上述反应．在反应过程中，A 保持温度和容积不变；B 保持温度和压强不变．
①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
②如图1为A容器中NH₃的转化率随时间变化的α（NH₃）一t曲线，请在图中画出B容器中相应α（NH₃）一t 曲线的示意图，并简要说明理由B容器体积增大，反应过程中压强较A小，反应速率慢，平衡正向移动，NH₃转化率大．

（3）利用如图2实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（4）室温时，将c mol/L HF溶液与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数K_α=$\frac{1{0}^{-9}}{c-0.01}$（请用含c的代数式表示）．
（5）肼（N₂H₄）的性质类似于NH₃，可与水反应生成一种二元弱碱N₂H₄•2H₂O，其水溶液显示碱性的原因是_N₂H₄•2H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+OH^-_（用电离方程式表示）．

10．按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KClN₂Na₂O₂Mg₃N₂
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO₂．

9．如图1所示是一个电化学装置的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中乙池是电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2）Cu电极的名称是正极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
（3）闭合K之前，向乙池中滴加酚酞溶液，闭合K之后，Fe附近的现象是溶液变红乙池中反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（4）利用丙池进行电镀铜，C极的电极材料为铜
（5）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图2，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．则a电极的电极反应式是CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

8．某固体甲[成分为M₃Z₂（OH）_a（CO₃）_b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO₂可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO₂（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO₄．请回答：
（1）甲灼烧至恒重的化学方程式Mg₃Al₂（OH）₂（CO₃）₅ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO+Al₂O₃+5 CO₂↑+H₂O↑（M、Z用元素符号表示）
（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因甲分解吸热且产生大量二氧化碳，同时还生成耐高温的MgO和Al₂O₃覆盖在塑料表面．
（3）工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：
①CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（1）△H₃
写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=3△H₂-2△H₁-6△H₃ （用△H₁、△H₂、△H₃表示△H）
（4）反应CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列说法正确的是BC．
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B．单位时间内消耗H₂的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态
C．a点对应的H₂的平衡转化率为90%
D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（5）CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH₃OH和1 molH₂O，第4 min达到平衡，反应中c（CO₂）的变化情况如图2所示．
在第5 min时向体系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂（其它条件不变），
第8 min达到平衡，此时c（H₂）=c（CH₃OH）．
请在图2中画出5到9 min的c（CO₂）浓度示意曲线．

7．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用D（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
[探究二]根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前       B．A-B间        C．B-C间       D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

6．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出制取氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）棉花的作用是什么？防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气．
（3）如何检验氨气已收集满？用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶．
（4）甲同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是形成美丽的红色喷泉；根据实验现象说明氨气具有的性质是极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性．
（5）乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同学所得氨水的物质的量浓度．