5．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）钴渣中Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为：4Co（OH）₃+8H⁺=4Co²⁺+O₂↑+10H₂O，该反应的还原产物是：CoSO₄．
（2）已知Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，Ksp[Co（OH）₂]=2×10^-15，纯化处理时加氨水的作用是使Fe³⁺形成氢氧化物而除去，实验操作1的名称是过滤．
（3）如向CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式：4Co（OH）₂+2H₂O+O₂=4Co（OH）₃．
（4）沉钴后，CoC₂O₄要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤溶液于试管中，滴入稀盐酸后，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净．隔绝空气加热CoC₂O₄•2H₂O生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克CoC₂O₄•2H₂O充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为CoO．

4．下列离子方程式或说法正确的是（　　）

	A．	向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
	B．	非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
	C．	SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
	D．	只含有共价键的物质一定是共价化合物

3．（1）工业上用无水硫酸钠生产硫化钠的流程如下：
①煅烧时产生两种气体的体积相等，则该反应的化学方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，欲除去CO中的CO₂可用试剂灼热的碳粉；
②用碱液浸取与用水浸取相比的优点是碱液能抑制Na₂S的水解．
（2）已知常温下，CuS、Cu（OH）₂的K_sp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20．现将Na₂S晶体（含少量NaOH）加入CuSO₄溶液中、充分搅拌，测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（3）物质的量浓度相等的Na₂S和NaOH混合溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

2．按要求完成下列问题
（1）金刚烷（）分子的一氯代物有2种．
（2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为HOCH₂CH₂OH+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H₂O
（3）有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂系统命名为2，3-二甲基戊烷
（4）核磁共振氢谱（NMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）在N
MR中可能有3组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为4：2：1：1．

1．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO₂与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（　　）种．

A．

6

B．

7

C．

8

D．

9

20．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是Al³⁺；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为正四面体．
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态．
（3）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为1：2；NaAlSi₃O₈改写成氧化物形式是Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间/h 熔出率 温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689
950℃	0.669	0.711	0.713	0.714	0.714

分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是吸热反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒．
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动．
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为4Al+3TiO₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC．

19．下列表示物质变化的式子正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	硫化钠加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
	C．	冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	D．	铁与水蒸气反应2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

18．某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是BaCl₂溶液、稀盐酸．
②取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）₃（胶体）+3SCN^-=Fe（SCN）₃+3OH^-．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小外，还有SO₃^2-有较强的还原性，CO₃^2-没有还原性．

17．有机物E是一种不溶于水、有愉快果香味的油状液体．相关物质的转化关系如图所示．

（1）M的结构简式为CH₂=CH₂；B的化学名称为乙醛．
（2）反应①的反应类型为加成反应，反应③的反应类型为氧化反应．
（3）反应④的化学方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH₂CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．

16．氯气与碱溶液反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-．研究小组用以下实验装置制取氯酸钾（KClO₃）并测定溶度．
a为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应：
①装置Ⅰ的作用是制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO₃产率降低；
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氧气溢出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶，
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl；
（2）已知碱性条件下，ClO^-具有强氧化性，则ClO₃^-氧化性很弱，设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO₃^-氧化分别取少量NaClO和NaClO₃溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H₂O₂溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象；
（3）为测定产品KCLO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250ml的溶液；
步骤2：取25.00mol溶液于锥形瓶中，调制pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1-2分钟，冷却；
步骤3：加入过量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L^-Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20ml．（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
①步骤2的目的是除去ClO^-．写出煮沸时的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②样品中KCLO₃的质量分数为83.3%（KCLO₃式量：122.5）