5．下列反应产物属于不饱和烃的是（　　）

	A．	苯与氢气的加成反应产物		B．	乙醇的消去反应产物
	C．	甲烷与氯气的取代反应产物		D．	丙烯的加聚反应产物

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工业废水的处理及回收各成分的流程如图所示：

（1）操作③的名称为：过滤
（2）操作①所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗
（3）物质C、D的化学式分别为：CO₂、NaOH
（4）设备Ⅲ进入设备Ⅳ中物质的化学式为：NaCl
（5）写出设备Ⅱ中发生的化学反应方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
（6）写出设备Ⅳ中发生的离子反应方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

3．配制浓度为2mol•L^-1的NaOH100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将（　　）

A．

等于8.0g

B．

等于8.00g

C．

大于8.0g

D．

等于0.2g

2．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，工业上以废旧显示屏玻璃（含CeO₂、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料，来制取Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，其工艺流程如图：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，柿在水溶液中Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存也在形式；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有较强氧化性．
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）洗淥滤渣B的目的是为了除去Fe³⁺、Fe²⁺．（填离子符号）
（3）反应③的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）．从平衡角度解释：向CeT₃（有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是加入H₂SO₄，溶液中氢离子浓度增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液的方向移动．
（5）硫酸铁按矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄24H₂O]，广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（6）pH相同的以下四种溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的浓度大小关系为b=d＞a＞c．
a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O
b．（NH₄）₂SO₄
c．NH₄HSO₄
d．NH₄Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时，消耗38.00 mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为95.0%．（结果保留三位有效数字）．若所用FeSO₄标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大（填“偏大”偏小”或“无影响”）．

1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为：N?2M
	B．	t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
	C．	t3时，正反应速率等于逆反应速率
	D．	t3后，若升高温度则反应速率不一定增大

20．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）

	A．	加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
	B．	硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$

19．下列装置是在制备氨气过程中所用到的装置，正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．在容积为2L的密闭容器中，盛有N₂，H₂混合气．在一定温度下发生反应，达到平衡时，容器中含有N₂：0.6mol、H₂：0.8mol，NH₃：0.2mol，求：
（1）N₂和H₂的起始浓度；
（2）N₂的转化率．

17．下表列出了A-H八种短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/pm	37	160	70	66	186	143	104	99
最高化合价	+1	+2	+5		+1	+3	+6	+7
最低化合价			-3	-2			-2	-1

已知B、E、F与C同周期，回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式），气态氢化物水溶液pH＞7的是NH₃（填化学式）；
（3）B、D、E、F四种元素的离子，其离子半径最大的是O^2-（填离子符号）；
（4）A₂D的电子式是，B、H两种元素形成化合物的电子式是；
（5）A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是NH₄Cl，该化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
（6）E、F两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

16．利用图中实验装置制取某无色非金属氧化物气体，请选择相应的序号填人括号中．

（1）烧瓶X中的药品应是D
A．铜与稀HN0₃
B．铜与浓HN0₃
C．CaC0₃与稀H₂S0₄
D．Na₂S0₃与浓盐酸
（2）洗气瓶Y中所装液体应是（不允许非水杂质混在气体中）C
A．浓H₂SO₄
B．Na0H溶液
C．饱和NaHS0₃溶液
D．NaHC0₃溶液
（3）检验集气瓶是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是B
A．BaCl₂溶液
B．酸性KMn0₄溶液
C．KI淀粉
D．石灰水．