5．芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol^-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
（2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

4．下列化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	钠离子的结构示意图：
	B．	氢氧根离子的电子式：
	C．	原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	D．	Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1

3．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反映条件及部分反应物、生成物已略去．
Ⅱ．RCH₂COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
Ⅲ．R₁-ONa+Cl-R₂$\stackrel{△}{→}$R₁-O-R₂+NaCl（R₁-、R₂-代表烃基）
（1）氯贝特的分子式为C₁₂H₁₅O₃Cl；A的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH，物质甲中所含官能团的名称是醚键和羧基．
（2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的ab（填选项字母）．
a．Na b．NaOH c．NaHCO₃ d．CH₃COONa
（3）反应②的反应类型为取代反应，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰．
（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所以加的同分异构体有2种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：．
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl₃溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多等与3molNaOH反应．
（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．

2．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu₂O的稳定性是CuO＜Cu₂O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填写“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；SeO₂分子中Se原子的杂化类型为sp²．
（4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，该元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃，BF₃•NH₃的结构简式可表示为．
（5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示：则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm³．

1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为乙烯；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O．
（3）以CO₂为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄（S）+C；过程1中每消耗1molFe₃O₄转移电子的物质的量为2mol．
（4）一定量CO₂溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
则CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol．

20．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X^-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）

	A．	AY溶液的pH小于7
	B．	AY溶液的pH小于BY溶液的pH
	C．	稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
	D．	电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（　　）

X	Y
		Z	W

	A．	同价态氧化物的沸点：Z＞X
	B．	单质的氧化性：W＞Z
	C．	Y和W可以同时存在于同一离子化合物中
	D．	它们都只能形成一种气态氢化物

18．用如所示装置除去含CN^-，Cl^- 废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	该电解装置电极材料均为铁
	B．	除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
	C．	阴极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
	D．	该装置排放出的气体主要为N2和CO2

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA
	B．	室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-数为0.1NA
	C．	在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13NA
	D．	200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-离子数是0.3NA

16．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
	B．	Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱
	C．	Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同
	D．	Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同