15．25℃时，由水电离出c（OH^-）=1×10^-11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、CO32-		B．	Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	K+、I-、CO3-、Na+

14．下列相关实验能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

	A．	为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
	B．	反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
	C．	电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
	D．	反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

12．请回答下列问题．
（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为3X+2Y?3Z．
②从开始至2min，Z的平均反应速率为0.075 mol•L^-1•min^-1．
③2min时X的转化率为30%．
（2）常温下，将0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA+OH^-═A^-+H₂O．
②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是ab（填序号）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH₃COONa 溶液  c．Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题．
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①a处应通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小；（填写“变大”“变小”或“不变”）
装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度不变；（填写“变大”“变小”或“不变”）
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有CO₃^2-（忽略水解）；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．

9．某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl     c．浓氨水
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是混合气体颜色变浅．
（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
（4）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验，装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

8．（1）在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是B
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁     2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁       S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁       C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
（4）101kPa条件下，14gN₂和3gH₂反应生成NH₃的能量变化如图2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol则a=1127．

7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是比较锂、钠、钾的金属性强弱；反应最剧烈的是c．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
（1）写出下列物质的化学式：AHNO₃、CNa₂SiO₃、DCO₂．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为N＞C＞Si．
（4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和NaHCO₃（填试剂）．

6．某学习小组按如图实验流程制备乙酸乙酯，并测定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
实验（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小
实验（二）乙酸乙酯酸值的测定
某同学通过查阅资料可知：
a．中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量（mg）即为酸值，单位用mg/g表示；
b．常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢；
该学习小组设计如图实验步骤测定乙酸乙酯的酸值．
步骤1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞试液，用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色，备用．
步骤2：用托盘天平称取10.0g样品，加入步骤1中配制的溶液，待试样完全溶解后，用0.10mol/LKOH标准液滴定，直至出现微粉红色，并保持5s不褪色即为终点．
步骤3：重复测定，计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题：
（1）实验（一）中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
（2）如图，蒸馏2最适合的装置B． （加热装置和夹持仪器已省略）

（3）洗涤-分液环节操作②的目的是洗去酯层中残留的CO₃^2-．
（4）实验（二）步骤1加入乙醇的目的作为溶剂使乙酸乙酯和标准液互溶；
（5）下列操作会导致酸值测定结果偏高的是AB
A  装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定
B  溶液出现微粉红色，并持续30秒不褪色
C  锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液
D  振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出
（6）数据记录如下表，计算酸值1.12mg/g．

次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第1次	0.00	1.98
第2次	1.98	4.00
第3次	4.00	5.80
第4次	5.80	7.80