5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度②均匀混合气体③干燥混合气体．
（3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是B．（填编号）
A．吸收有机物     B．吸收氯气     C．吸收氯化氢
（5）E装置的作用是BC（填编号）．
A．吸收氯气            B．吸收氯化氢          C．防止倒吸
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，所需的一种主要仪器为分液漏斗
（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要的含氯有机物为A（填编号）．
A．CH₃Cl       B．CH₂Cl₂ C．CHCl₃      D．CCl₄．

4．表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：NaOH．
（4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是碱性：NaOH＞Al（OH）₃　等．
（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O．
（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为CH₂=CH₂．
（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃、
CH₃CH（CH₃）₂．（可补充）

3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度及体积		反应温度
A	Mg	0.1	6mol/L盐酸	10mL	30℃
B	Mg	0.1	3mol/L盐酸	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1	6mol/L盐酸	10mL	60℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某化学学习小组设计如图1实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

       图1
（1）若A装置中固体药品为MnO₂，写出其离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；若A装置中固体药品为KC1O₃，则反应中每生成1mol Cl₂时转移电子数目为1.67N_A或5N_A/3．
（2）装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C1₂，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是无水CaC1₂和干燥的红布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是可能会有C1₂溶于水中，请用化学方程式说明装置F的作用C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险．请用离子方程式解释Na₂SO₃溶液吸收C1₂和存在一定危险的原因C1₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl₂单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO^-和ClO₃^-的物质的量与反应时间的曲线如图2所示．请写出t₂时刻反应的总化学反应方程式
5C1₂+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O₃+5H₂O．
               图2．

1．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，己知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物；
②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．
请回答：
（1）W元素的名称是钙；Z元素的名称是氧．
（2）化合物WY和WX₂以及XY₂的化学式分别是CaS、CaC₂和CS₂．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO₂和SO₃，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（4）在实验室常用WZ的水化物制备一种极易溶于水的气体，请写出其化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaC1₂+2H₂O+2NH₃↑．

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍．试回答：
（l）写出B与D形成的化合物的电子式和；
（2）用电子式表示AB₂的形成过程；
（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

19．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（　　）

	A．	60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
	B．	将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
	C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

18．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）测得0s到10s内，C（H₂）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
	B．	化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）
	C．	达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大
	D．	保持压强不变充入Ar气体，v正减小

17．下列分子中所有原子都满足8e^-稳定结构的是（　　）

A．

XeF6

B．

BeC12

C．

N2

D．

BF3

16．为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．（保留两位小数）