15．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O          
（B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
②如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

14．A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填相应的元素符号）
（2）B、D的原子半径大小关系为S＞O（用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为H₂SO₄．
（3）AB₂是共价（“离子”或“共价”）化合物，其电子式为．

13．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）元素化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程．

12．已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的质量与加入的Ba（OH）₂溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
（2）图中A点BaSO₄就已被完全沉淀，质量为0.233克；
（3）B点pH=1.48（第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）．

11．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ 的电离常数 K₁=5.4×10^?2，K₂=5.4×10^?5；H₂CO₃的电离常数 K₁=4.5×10^?7，K₂=4.7×10^?11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
A．H₂C₂O₄+CO₃^2?=HCO₃^?+HC₂O₄^?     
B．HC₂O₄^?+CO₃^2?=HCO₃^?+C₂O₄^2?
C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2?=HC₂O₄^?+HCO₃^?  
D．C₂O₄^2?+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2?
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列说法中正确的是B．
A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^?）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2?）+c（HC₂O₄^?）+c（OH^-）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^?）
D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2?）+c（HC₂O₄^?）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）．
实验步骤：
准确称取1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
③下列操作可能使测量结果偏高的是B；；
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na₂C₂O₄的纯度67%．

10．用离子方程式表示下列反应：
①K₂CO₃的水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液2AgI（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2I^-（aq）．

9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

	A．	A池为电解池，B池为原电池		B．	D、E两极都发生氧化反应
	C．	F极应为纯铜板材料		D．	B池中E极质量增加12.8g

8．表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

7．某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
	B．	b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
	C．	每转移0.4 mol电子，生成3.6g水
	D．	电池工作时，化学能主要转化为电能

6．阅读表中短周期主族元素的相关信息并填空．

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	是地壳中含量最高的金属元素
D	A、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子结构示意图．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为Na₂O₂．
（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED₄反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．